10．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
B．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

分析 A．Si可作半導(dǎo)體材料；
B．玻璃塞中二氧化硅與堿反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；
C．二氧化硅具有對(duì)光良好的全反射作用；
D．Si為親氧元素．

解答 解：A．Si可作半導(dǎo)體材料，則硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，故A正確；
B．玻璃塞中二氧化硅與堿反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，則裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，故B正確；
C．二氧化硅具有對(duì)光良好的全反射作用，則二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，故C正確；
D．Si為親氧元素，則自然界硅元素的貯量豐富，主要以化合態(tài)存在，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硅與二氧化硅，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Si為親氧元素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化　　　　B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色；
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8 mol•L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol•L-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$約為1.03×10-3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五種烴．相同質(zhì)量的上述烴分別完全燃燒，耗氧最多的是CH4，生成CO2最多的是C2H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，（用A、B、C、D作答即可）
A．原子序數(shù)：A＜D＜B＜C；        
B．原子半徑：D＞B＞C＞A；
C．離子半徑：C＞A＞D＞B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸 的體積Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列晶體類型相同的一組是（　�。�
A．NaCl晶體與冰B．石英與干冰C．金剛石與KCl晶體D．冰與干冰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H8O5
B．分子中含有2種官能團(tuán)，可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)
C．其同分異構(gòu)體中可能含酯基和醛基，不可能含有苯環(huán)
D．該化合物與足量的 Na、NaOH反應(yīng)得到的鈉鹽產(chǎn)物相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案