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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　　）
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.
如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C
【解析】解：A．非金屬性O＞N＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 ， 故A正確；
B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；
C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；
D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結構中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；
故選C．
A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，且HCl不是最高價含氧酸；
D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結構中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖
（1）0～4min的平均反應速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該條件下，此反應的平衡常數(shù)K=（寫表達式）．
（3）該反應平衡時CO的轉化率為 ．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低溫度，該反應的K值將 ， 該反應的化學反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．

時間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0J062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①c1數(shù)值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 ， 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某基態(tài)原子的3d能級上有一個電子，其N層上的電子數(shù)為（ ）
A.0
B.2
C.3
D.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比） ，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α%）的關系．α隨著x增大而增大的原因是 ．
③圖中的B點處，NH3的平衡轉化率 為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)

A. 將Cl2通入氯化亞鐵溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. FeCl3溶液中通入過量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

D. Cl2通入燒堿溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
（2）X與M組成的物質為（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為。
（3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化學式為。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是 ．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是 ．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產物不同．當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產物的分子式為 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是（ ）
A.b含有分子內氫鍵
B.b中Ca2+的配位數(shù)為4
C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵
D.a和b中的N原子均為sp3雜化

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