【題目】a為乙二胺四乙酸(EDTA),易與金屬離子形成螯合物.b為EDTA與Ca2+形成的螯合物.下列敘述正確的是(
A.b含有分子內(nèi)氫鍵
B.b中Ca2+的配位數(shù)為4
C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵
D.a和b中的N原子均為sp3雜化

【答案】D
【解析】解:A.b中N原子、O原子均未與H原子形成共價(jià)鍵,b中沒有分子內(nèi)氫鍵,故A錯(cuò)誤; B.b為配離子,鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵,b中Ca2+的配位數(shù)為6,故B錯(cuò)誤;
C.b為配離子,鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵,其它原子之間形成共價(jià)鍵,不含離子鍵,故C錯(cuò)誤;
D.a(chǎn)中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對孤對電子,而b中N原子形成4個(gè)σ鍵、沒有孤對電子,N原子雜化軌道數(shù)目均為4,N原子均采取sp3雜化,故D正確;
故選D.
A.b中N原子、O原子均未與H原子形成共價(jià)鍵,沒有氫鍵;
B.b中Ca2+的配位數(shù)為6;
C.b為配離子,鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵,其它原子之間形成共價(jià)鍵;
D.a(chǎn)中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對孤對電子,而b中N原子形成4個(gè)σ鍵、沒有孤對電子,N原子雜化軌道數(shù)目均為4.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是(  )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C.
如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴有兩種同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的質(zhì)子數(shù)為35.溴的近似相對原子質(zhì)量為80,則溴的兩種同位素的中子數(shù)是.

A.1981

B.4546

C.4445

D.4446

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中存在π鍵的是(
A.H2O
B.CH4
C.NH3
D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題

(1)元素周期表1~20號(hào)元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào),下同);屬于稀有氣體的是_________;非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________

(2)己知NO2N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)。將裝有NO2N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是_______,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________

(3)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得c(N2)=0.02mol/L。

①0~5min內(nèi),v(NH3)=_______________。

下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.每消耗ImolN2,同時(shí)生成2molNH3

d.N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1;卮鹣铝袉栴}

(1)五種元素中,原子半徑最大的是______(填元素名稱),非金屬性最強(qiáng)元素的是_________。

(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_____(用化學(xué)式表示)。

(3)元素AE形成的化合物與元素AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為______,其中存在的化學(xué)鍵類型為______________。

(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________;元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____。

(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍.回答下列問題:
(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 , B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
(2)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示);化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高,其主要原因是
(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是
(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等. ①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為
②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于(填晶體類型),該晶體中E的化合價(jià)為
(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為 . 若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是gmL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.

(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>(填編號(hào))
(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度有無影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時(shí)誤用“左碼右物”
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面
④搖勻后液面下降,再加水至刻度線
(4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL.提供的試劑是:NaCl固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)及蒸餾水.
(1)應(yīng)用托盤天平稱量NaClg,應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4mL;
(2)配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是;
(3)稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意;
(4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有(填序號(hào))
A.在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí),濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
C.定容時(shí),加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),有少量濺出
E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
G.量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中.
H.容量瓶加水定容時(shí)俯視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣所占的體積為   L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下   L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子.
(2)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為   ,R的相對原子質(zhì)量為  。
(3)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中含CO  g,所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L.
(4)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為  ;若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為

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