【題目】下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的的是( )

A

B

C

D

實驗目的

制備氫氧化鐵膠體

分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液

除去CO2中的少量HCl

收集NO2

實驗裝置

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色時停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；

B．乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液不互溶且分層，可用分液的方法分離，故B正確；

C．若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應，除去CO2中的少量HCl應用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D．NO2的密度比空氣大，收集時應長進短出，NO2為大氣污染物用氫氧化鈉溶液處理尾氣時易發(fā)生倒吸，應再安裝一個防倒吸裝置，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________。

(2)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。

(5)在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應向________(填“正向”或“逆向”)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，不正確的是

A. 碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B. 放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH

C. 充電時，Zn2+移向Zn膜

D. 合成有機高聚物的單體是：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH-→HCO3-

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

C.Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是（ ）

A.B.

C.FD.Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：

ⅰ．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為。

ⅱ．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反應之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

(2)步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調(diào)到5的目的______________。

(3)寫出反應④的離子反應方程式______________________。

(4)⑤中酸化是使轉(zhuǎn)化為，寫出該反應的離子方程式_________________。

(5)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 3 個體積均為 2.0 L 的恒容密閉容器中，反應H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) ΔH > 0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度

（T1>T2）

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(H2O)

n(C)

n(CO)

n(H2)

n(CO)

I

T1

0.5

1

0

0

0.25

II

T1

1

1

0

0

x

III

T2

0

0

0.5

0.5

y

A.當溫度為 T1時，該反應的化學平衡常數(shù)值為 0.25

B.若 5min 后容器 I 中達到平衡，則 5min 內(nèi)的平均反應速率：v(H2) = 0.05mol·L-1·min-1

C.達到平衡時，容器 II 中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器 I 中的小

D.達到平衡時，容器 III 中的 CO 的轉(zhuǎn)化率小于 50%

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