在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相關數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是 （　�。�
容器甲乙丙
相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
平衡時容器體積V甲V乙V丙
反應的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙
平衡時NH3的濃度/mol?L-1c甲c乙c丙
平衡時NH3的反應速率/mol?L-1?min-1v甲v乙v丙
A、V甲＞V丙
B、K乙＞K丙
C、c乙＞c甲
D、v甲=v丙
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：A、丙為氨的分解是氣體體積增大的反應，所以丙恒溫恒壓，體積變大，甲恒溫恒容，體積不變，所以，V甲＜V丙；
B、合成氨是放熱反應，其逆反應氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙＞K丙；
C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲；
D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ甲＞υ丙．
解答： 解：A、丙為氨的分解是氣體體積增大的反應，所以丙恒溫恒壓，體積變大，甲恒溫恒容，體積不變，所以，V甲＜V丙，故A錯誤；
B、合成氨是放熱反應，其逆反應氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙＞K丙，故B正確；
C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，即c乙＞c甲，故C正確；
D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯誤．
故選：BC．
點評：本題主要考查學生對表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用如圖甲工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．
（1）反應器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時，需加入適量的硫酸，請用化學平衡移動原理解釋原因
 
．
②反應器1中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）反應器3中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應的化學方程式是
 
．
（4）電解濾液1的工作原理示意圖如圖乙：
①乙電極是
 
（填“陰”或“陽”）極．
②甲電極的電極反應式是
 
．
③電解濾液1的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2一種常用的綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛

（1）H2O2分解過程中能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應為
 
反應 （吸熱或放熱）
（2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，第一步反應為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反應的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
=□
 
+
 

②按圖（b）裝置（A、B）瓶中已允有NO2體.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中氣體顏色比a瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因
 

（3）空氣陰氣陰極法電解制備H2O2裝置如圖（c）所示主要原理是在堿性電解質溶液中，利用空氣中的O2反應后刻的到H2O和稀堿的混合物，寫出陰極電極反應式
 

 （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請寫出銅溶解的離子方程式
 
 
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液處理，測得不同溫度下同的平均溶解速率（見下表）
 溫度（℃） 20 30 4050  60 7080 
 Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
7.34		 
3.01		 
9.25		 7.98 
7.24		 
6.73		 
5.76
當溫度高于40℃銅的溶解平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因之一是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　�。�
A、CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B、25℃時，水電離出來的c（H+）均為 10-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
C、25℃時，濃度均為0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa＞NaCN
D、25℃時，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

-定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若反應過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如圖所示，則下列有關敘述中一定正確的是（　�。�
A、若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時c（H2）＜0.4mol/L
B、a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
C、b點和c點H2的轉化率相等
D、若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時化學平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）可作為潔凈的液體化石燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚的一種工藝主要發(fā)生以下三個反應：
編號熱化學方程式化學平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1K1
②2CH3OH（g）?CH2OCH3（g）+H2O（g）△H1=-24kJ?mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-4kJ?mol-1K3
請回答下列問題：
（1）新工藝的總反應為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應的△H=
 
，化學平衡常數(shù)K=
 
（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）下列措施中，能提高新工藝中CH3OCH3產(chǎn)率的有
 
．
A．使用過量的CO    B．升高溫度    C．增大壓強    D．通入水蒸氣   E．改用高效催化劑
（3）原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．新工藝中③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（4）如圖是二甲醚質子交換膜型燃料電池結構示意圖，Y極的電極反應式為
 
，Y極每消耗1mol 二甲醚，X極至少消耗標準狀況下
 
L空氣中的氧氣（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減緩二氧化碳對環(huán)境的影響
B、淀粉、油脂、蛋白質都能在人體內水解，也能在體內氧化提供能量
C、CO2與SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它們的物理性質特別是在熔沸點、硬度上相差很大，這是由于它們的化學鍵類型不同造成的
D、酸堿質子理論認為，凡能給出質子（H+）的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿．根據(jù)這一理論，Al（OH）3、NaHCO3都是酸堿兩性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、沸點：NH3＞PH3＞AsH3
B、結合質子的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

NCl3是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結構，下列對NCl3的有關描述中正確的是（　�。�
A、它是一種非極性分子
B、它還能以配位鍵跟Cl-結合
C、它的沸點比PCl3更高
D、已知NBr3對光很敏感，故NCl3也具有光敏性

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