Question

-定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若反應(yīng)過程中n（H₂）和n（NH₃）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

• A、若在t₂時刻再充入一定量He，達(dá)平衡時c（H₂）＜0.4mol/L
• B、a點(diǎn)表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相等
• C、b點(diǎn)和c點(diǎn)H₂的轉(zhuǎn)化率相等
• D、若在t₂時刻再充入一定量He，達(dá)平衡時化學(xué)平衡常數(shù)不變

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：A．容器的容積不變，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動；
B．a(chǎn)點(diǎn)以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后定值，故a點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
C．b點(diǎn)和c點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．

解答： 解：A．容器的容積不變，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，c（H₂）=0.4mol/L，故A錯誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后定值，故a點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故a點(diǎn)NH₃生成速率大于NH₃分解速率，故B錯誤；
C．b點(diǎn)和c點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，H₂的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，一定量He，平衡不移動，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D正確．
故選：CD．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，涉及平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動等，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．