用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶體，陰極上放出a g氣體，則飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
            
        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        

        答案　×100%
            
        解析　2H2O2H2↑＋O2↑
            
        　mol　　　mol
            
        被電解的水的質(zhì)量為9a g
            
        被電解的水與w  g晶體組成該溫度下的飽和溶液
            
        其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%。
            
         
 
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						

        
        
        運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(　　)
                
           
                
        酸
                    		        
        電離常數(shù)(25 ℃)
                    		   
           
                
        碳酸
                    		        
        Ki1＝4.3×10－7 
            
        Ki2＝5.6×10－11
                    		   
           
                
        次溴酸
                    		        
        Ki＝2.4×10－9
                    		   
          
                
        ①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
            
        ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑
            
        ③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑
            
        ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO
            
        A．①③  B．②④
            
        C．①④  D．②③
            
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						

        
        
        根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知,下列敘述不正確的是(　 　)
            
        A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳
            
        B.碘易溶于汽油,微溶于水
            
        C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油
            
        D.丁烷易溶于煤油,難溶于水
            
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						

        
        
        在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
            
        NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10－3 mol·L－1。下列說法中正確的是(　　)
            
        A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
            
        B．15 ℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10－9
            
        C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小
            
        D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率
            
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						

        
        
        在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                
           
                            
        E(g)
                    		        
        F(g)
                    		        
        G(g)
                    		   
           
                
        初始濃度/mol·L－1
                    		        
        2.0
                    		        
        1.0
                    		        
        0
                    		   
           
                
        平衡濃度/mol·L－1
                    		        
        c1
                    		        
        c2
                    		        
        0.4
                    		   
          
                
        下列判斷正確的是(　　)
            
        A．反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1
            
        B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
            
        C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)＝3.0 mol，則反應(yīng)的ΔH＞0
            
        D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)＜0.2 mol·L－1
            
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						

        
        
        (1)電解氯化鈉溶液時(shí)，如何用簡便的方法檢驗(yàn)產(chǎn)物？
            
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						

        
        
        根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
            
            
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						

        
        
        電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是________，說明理由：____________________________。
            
            
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						

        
        
        Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成＋3價(jià)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
            
        

			
        

			
        
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