7．下列體系中不存在平衡狀態(tài)的是（不考慮水的電離平衡）（　�。�
A．稀氯化鈣水溶液中B．氯化銀懸濁液中
C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中D．稀醋酸水溶液中

分析 A．氯化鈣是強電解質(zhì)，不存在電離平衡；
B．氯化銀懸濁液，溶液中存在沉淀溶解平衡；
C．二氧化硫與氧氣，可以發(fā)生：2SO2+O2?2SO3，存在化學(xué)平衡；
D．醋酸屬于弱酸，溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡；

解答 解：A．氯化鈣水溶液中，氯化鈣完全電離屬于強電解質(zhì)，不存在電離平衡，故A選；
B．氯化銀懸濁液，溶液中存在沉淀溶解平衡，故B不選；
C．二氧化硫與氧氣，可以發(fā)生：2SO2+O2?2SO3，存在化學(xué)平衡，故C不選；
D．醋酸屬于弱酸，溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡、電離平衡以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，側(cè)重于相關(guān)基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．頁巖氣是一種新型的能源，主要成分是甲烷和少量液態(tài)烴及CO2，使用頁巖氣可以有效地降低碳排放量，減少溫室效應(yīng)
B．針對H7N9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)核心
C．李比�；鶊F理論、逆合成分析理論、范特霍夫?qū)τ袡C化合物結(jié)構(gòu)的三維認識都為有機化學(xué)的發(fā)展作出貢獻
D．石油加工工藝除常見的裂化外，還有催化重整和加氫裂化等工藝，它們都是為了提高汽油等輕質(zhì)油品質(zhì)；催化重整還是獲得芳香烴的主要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖說法正確的是（　�。�
A．
充分振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．
酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C．
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．
制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將碳、硅的單質(zhì)和其物理性質(zhì)或用途用短線連接起來．
    ①金剛石                            a．質(zhì)軟、能導(dǎo)電，可制電極
    ②石墨                                b．作吸附劑、脫色劑
    ③C60                                   c．熔點高，硬度大，制飾品和切削工具
    ④活性炭                            d．熔點高，半導(dǎo)體材料和制光電池的材料
     ⑤晶體硅                           e．具有特殊結(jié)構(gòu)，可能成為新型催化劑或催化劑載體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．0.98gCu（OH）2樣品受熱分解的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請回答下列問題：
（1）試確定1100℃時所得固體B的化學(xué)式（要求寫出推理或計算過程）．
（2）固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應(yīng)，得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015mol電子，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為0.005mol．
（3）取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍色溶液，同時觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生劇毒的CO，根據(jù)價鍵理論，CO的電子式為或，結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖．按要求完成下列問題：
①該電池正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4H2O=8OH-．
②該電池負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
③電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
④若消耗標況下11.2LCH4氣體，則導(dǎo)線中通過4mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）：
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）寫出下列反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
（3）寫出下列反應(yīng)C+E→F的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組進行了當(dāng)其他條件不變時改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　�。�

①圖I研究的是t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響
②圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響
③圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動
④圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度．
A．①②B．②③C．②③D．③④

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