17．在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組進行了當(dāng)其他條件不變時改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　　）

①圖I研究的是t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響
②圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響
③圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動
④圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度．
A．①②B．②③C．②③D．③④

分析 正反應(yīng)反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減��；加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動；體積不變，增加氦氣增大體系壓強，但反應(yīng)速率不變；增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題．

解答 解：①t1時刻增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上增大，故錯誤；
②通入氦氣增大體系壓強反應(yīng)速率不變，故錯誤；
③正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動，應(yīng)是催化劑對反應(yīng)速率的影響，故正確；
④正反應(yīng)反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則圖Ⅰ研究的是溫度對化學(xué)平衡韻影響，根據(jù)曲線斜率可知溫度乙大于甲，故正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的特點以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列體系中不存在平衡狀態(tài)的是（不考慮水的電離平衡）（　�。�
A．稀氯化鈣水溶液中B．氯化銀懸濁液中
C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中D．稀醋酸水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作，工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）

①實驗過程中在裝置A中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②裝置A中通入a氣體一段時間后，改通熱空氣，通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成，檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中都可能呈不同的化合價
B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
C．除氫外的短周期元素形成最高價化合物時，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素，化學(xué)性質(zhì)也可能差異很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于非金屬N、O、Cl、P的敘述，正確的是（　�。�
A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體B．其單質(zhì)均由雙原子分子組成
C．都屬于非金屬元素D．每種元素都只有一種氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的表達式不正確的是（　�。�
A．1，3-丁二烯的分子式：C4H6B．溴乙烷的電子式：
C．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH（CHOH）4CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．甲醛是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的致癌致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過8×10-5mg/L．某研究性學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4溶液測定居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．
【實驗原理】
KMnO4 （ H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛，反應(yīng)方程式為：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O
【實驗裝置】如圖1

【實驗步驟】
（1）先準(zhǔn)確量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
（2）先打開a（填“a”或“b”），關(guān)閉另一個活塞，每次用注射器抽取100mL室內(nèi)空氣，然后進行相反關(guān)開活塞的操作，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)，如此反復(fù)多次直至溶液完全褪色．
【交流討論】
（1）某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認(rèn)為其可能的原因是（假設(shè)溶液配制、量取過程均無錯誤）：
①注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差；
②導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點取樣次數(shù)太多．
（至少答出2種可能性）
（2）實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中認(rèn)為：
①實驗裝置應(yīng)加以改進．
有同學(xué)提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖2），有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收．
②實驗原理可以改進．
實驗中直接抽取室內(nèi)空氣再壓送到洗氣瓶中至KMnO4溶液剛好褪色，抽氣次數(shù)太多，太麻煩．有同學(xué)提議：通過測定洗氣瓶中KMnO4的剩余量，可大大減少抽氣的次數(shù)，也可達到實驗?zāi)康�，你認(rèn)為是否可行：是．（填“是”或“否”）
（3）若該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)共抽氣250次并壓送到洗氣瓶中使KMnO4溶液的紅色剛好褪去，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為3.75×10-3mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol18O2所含中子數(shù)為16NA
B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氫離子數(shù)目小于10-4NA
C．0.5mol鋁分別與足量燒堿和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，均為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．固氮途徑主要有生物固氮、大氣固氮和工業(yè)固氮，下列不屬于固氮反應(yīng)的是（　�。�
A．閃電時，氮氣與氧氣反應(yīng)B．合成氨反應(yīng)
C．用氨氣合成尿素D．金屬鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2

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同步練習(xí)冊答案