13．一定條件下，下列物質(zhì)不能與Al3+發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．水

分析 Al3+可發(fā)生水解，可與堿反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3為兩性氫氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．Al3+與鹽酸不反應(yīng)，故A選；
B．Al3+與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成Al（OH）3，氫氧化鈉過量可生成NaAlO2，故B不選；
C．Al3+與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3，故C不選；
D．加熱時(shí)，Al3+可水解生成Al（OH）3，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含鋁化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請(qǐng)你完成下表中1-8處的空白．
物質(zhì)及其質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量一個(gè)粒子的質(zhì)量所含粒子的數(shù)目
98gH2SO498①②1.628×10-22g6.0197×1023
18gHN4+③18g/moll mol2.9900×10-23g④
17gOH-17⑥⑥2.8239×10-23g6.0200×1023
56gFe⑦56g/moll mol9.3023×10-23g⑧
①98g/mol，②1mol，③18，④6.0201×1023，⑤17g/mol，⑥1mol，⑦56，⑧6.0200×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有33.2g KClO3和MnO2的混合物，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量變?yōu)?3.6g，冷卻后加入一定質(zhì)量蒸餾水，攪拌，再過濾，得到濾渣和100mL濾液．已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，求：
（1）在上述濾渣中加入足量的濃鹽酸，充分加熱，制得的氯氣的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少升？
（2）所得的100mL濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取100mL濾液，加入足量的用硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3．在某溫度下，向含2mol NaOH的溶液中通入適量氯氣恰好完全反應(yīng)．下列推斷正確的是（　　）
A．若產(chǎn)物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，則在較低溫度下反應(yīng)，消耗22.4L氧氣
B．若產(chǎn)物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl{O}_{3}）}$=1，則在較高溫度下反應(yīng)且生成1.5mol氯化鈉
C．改變溫度，理論上生成的氯酸鈉的物質(zhì)的量最多為0.5mol
D．理論上，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最多為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的摩爾體積是22.4L/mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的摩爾體積是22.4L/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的摩爾體積是22.4L/mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的摩爾體積是22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．10mol SO42-可表示為10NA SO42-，10mol S，40mol O，500mol e-，480mol質(zhì)子，所帶的電荷數(shù)為20NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于44.8L CO2的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為88gB．摩爾質(zhì)量為44g/mol
C．物質(zhì)的量為2molD．分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為1 mol
B．NA個(gè)CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等
C．NA個(gè)H2SO4與1mol H3PO4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．0.1mol C含1.2NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以海綿銅（主要成分為銅和氧化銅）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氧化亞銅的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶解時(shí)硫酸濃度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3濃硫酸13.6mL．
（2）海綿銅中銅溶解時(shí)，只生成兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2+↓+NH4++3H2O．
（3）溶解時(shí)需要控制溫度在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解．
（4）水洗時(shí)，不能（填“能”或“不能”）用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸，理由是pH=2的硝酸會(huì)與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）還原、氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亞硫酸銨要適當(dāng)過量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時(shí)可以防止生成Cu+被空氣氧化（答一點(diǎn)即可）．

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