1.CaC2可用于固氮:CaC2+N2$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$CaCN2+C,CaCN2(氰氨化鈣)和水反應(yīng)可生成NH3
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是C<O<N.
(3)NH3中N原子的雜化方式為sp3;根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構(gòu)型為平面正三角形.
(4)CaCN2中陰離子為CN${\;}_{2}^{2-}$,與CN${\;}_{2}^{2-}$互為等電子體的分子有N2O(填寫一種化學(xué)式即可);寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑.

分析 (1)Ca位于第四周期、最外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為2、內(nèi)層排滿電子的第四周期元素原子是Zn,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;
(2)同周期元素從左向右,第一電離能總體趨勢增大,但I(xiàn)IA和VA反常,第一電離能:C<O<N;
(3)NH3中N形成3個(gè)δ鍵,還有1對孤對電子,N雜化類型為sp3;CO32-中C價(jià)層電子對數(shù)=$\frac{4+0×3+2}{2}$=3,C與3個(gè)O成鍵,空間構(gòu)型為平面三角形;
(4)等電子體原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同.C2-與O原子數(shù)相等,所以與CN22-互為等電子體的分子有N2O,N2與CO互為等電子體,與N2O互為等電子體的分子有CO2、BeCl2等;CaCN2與水生成NH3,同時(shí)生成CaCO3;CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑.

解答 解:(1)Ca位于第四周期、最外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為2、內(nèi)層排滿電子的第四周期元素原子是Zn,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;故答案為:1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;
(2)同周期元素從左向右,第一電離能總體趨勢增大,但I(xiàn)IA和VA反常,第一電離能:C<O<N;
故答案為:C<O<N;
(3)NH3中N形成3個(gè)δ鍵,還有1對孤對電子,N雜化類型為sp3;CO32-中C價(jià)層電子對數(shù)=$\frac{4+0×3+2}{2}$=3,C與3個(gè)O成鍵,空間構(gòu)型為平面三角形;故答案為:sp3;平面三角形;
(4)等電子體原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同.C2-與O原子數(shù)相等,所以與CN22-互為等電子體的分子有N2O,N2與CO互為等電子體,與N2O互為等電子體的分子有CO2、BeCl2等;CaCN2與水生成NH3,同時(shí)生成CaCO3;CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑;
故答案為:N2O;CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑.

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布式 第一電離能 中心原子雜化類型 離子空間構(gòu)型 等電子體 化學(xué)方程式的書寫,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有mgX氣體,X由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol;
(2)該氣體中所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè);
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L;
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),所得溶液密度為ρg•cm-3,溶液中X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000mρ}{M(1000+m)}$mol/L.
(5)已知X氣體在水中易溶,通常1L水能溶解500L X氣體.常溫常壓下將充滿X氣體的500mL集氣瓶倒扣入足量水中,集氣瓶中得到的溶液中X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L(常溫常壓下氣體摩爾體積為Vm,不考慮集氣瓶中溶液向水中擴(kuò)散).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是( 。
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式,深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等,按照規(guī)定對生活廢棄物逛行分類放量
C.熱純堿可以去油污,明礬可以凈化水,漂白粉可用于漂白織物
D.煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO32,食醋可以除水垢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等雜質(zhì)),再利用的流程.流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末.

(1)為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率,可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等.(寫出一點(diǎn)即可)
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+.在溫度T1、T2(T1>T2)下進(jìn)行該反應(yīng),通過檢測相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH,繪制pH隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示.得出結(jié)論:該反應(yīng)的溫度不宜過高.
①通入SO2氣體“還原”時(shí),試解釋pH下降的原因是Fe3+將SO2的水溶液(H2SO3)氧化為H2SO4
②相同時(shí)間內(nèi),T1溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過高,SO2的溶解度下降.
(3)該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4
(4)為測定反應(yīng)①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量.實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液,稀釋成100mL溶液,取10.00mL溶液,加入足量的KI晶體和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí),共消耗Na2S2O3溶液20.00mL.有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2;   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
試計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LSO3所含的原子數(shù)是0.2NA
B.3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.05NA
C.20g重水中含有中子數(shù)為8NA
D.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力,下列物質(zhì)中含有上述兩種結(jié)合力的是( 。
①NaOH、赟iO2 ③NH4Cl、芙饎偸、軳aCl  ⑥白磷.
A.①③⑥B.①②④C.②④⑤D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)═2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1,則:
(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L.s).
(2)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是30%.
(3)2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L.
(4)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化?增大(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).氣體的密度如何變化?不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物.以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%)的主要流程如圖:

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+.檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是取少量上層清液與試管中,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則表明Fe(OH)3沉淀完全.
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;防止溶液吸收空氣中CO2
(3)測定樣品中Cl- 含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.05000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL.
①計(jì)算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.9%.
②若用上述辦法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過100.0%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列兩個(gè)反應(yīng)均可用于制取Cl2
MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列對上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是( 。
A.氧元素化合價(jià)均發(fā)生變化
B.MnO2和O2都是氧化劑
C.都是氯元素被還原
D.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比都是1:4

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