Question

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、除去鎂粉中的鋁粉可選用燒堿
• B、等質(zhì)量Al分別與足量濃硫酸和足量濃NaOH溶液放出等量的H₂
• C、鋁分別與足量稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體體積相同時(shí)，消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量比為3：1
• D、等質(zhì)量的兩份鋁分別和等物質(zhì)的量的H₂SO₄與NaOH反應(yīng)，若生成氫氣質(zhì)量比為7：8，則可推斷必定是酸中的鋁過量，而堿過量

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg不能；
B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性；
C．稀鹽酸、氫氧化鈉足量，則生成等量氣體、酸、堿物質(zhì)的量不同；
D．生成氫氣質(zhì)量比為7：8，在1：3～1：1之間，則酸不知，堿過量，以此計(jì)算．

解答： 解：A．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不反應(yīng)，則溶解后過濾可除去鎂粉中的鋁粉，所以除雜試劑可選用燒堿，故A正確；
B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鋁和濃硫酸接觸生成二氧化硫，且會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以等質(zhì)量Al分別與足量濃硫酸和足量濃NaOH溶液不會(huì)放出等量的H₂，故B錯(cuò)誤；
C．由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，足量稀鹽酸和NaOH溶液，則Al完全反應(yīng)，放出的氣體體積相同時(shí)，消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量比為3：1，故C正確；
D．由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，等量的Al與足量酸、堿生成氫氣為1：1，足量的Al與等量的酸堿反應(yīng)，生成氫氣為1：3，則通過方程式可以看出，生成氫氣質(zhì)量比為7：8，在1：3～1：1之間，則酸不知，堿過量，即等質(zhì)量的兩份鋁分別和等物質(zhì)的量的H₂SO₄與NaOH反應(yīng)，所以必定是酸中的鋁過量，而堿過量，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握Al的特性及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．