【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢電路板粉碎金屬料(主要含金屬Cu,還含少量ZnFe、Pb等金屬)中回收銅,其實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:一定pH范圍內(nèi),Cu2+、Zn2+等能與氨形成配離子。

(1)“氨浸在題圖-1所示的裝置中進(jìn)行。

①鼓入空氣,金屬Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+,其離子方程式為________

②空氣流量過(guò)大,會(huì)降低Cu元素的浸出率,其原因是_____________。

氨浸時(shí)向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固體,有利于Cu2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+,其原因是_________

(2)洗滌濾渣所得的濾液與過(guò)濾所得濾液合并的目的是________________。

(3)濾液中主要陽(yáng)離子為[Cu(NH3)4]2+、NH,還含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中銅氨配離子的離解反應(yīng)可表示為:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) +4NH3(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________;某有機(jī)溶劑HR可高效萃取離解出的Cu2+(實(shí)現(xiàn)Cu2+Zn2+的有效分離),其原理為(org表示有機(jī)相)Cu2+(aq) + 2HR(org) CuR2(org) + 2H+(org);再向有機(jī)相中加入稀硫酸,反萃取得到CuSO4溶液。

結(jié)合題圖-2和題圖-3,補(bǔ)充完整以濾液為原料,制取較純凈CuSO4·5H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:_______,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾洗滌干燥。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:有機(jī)溶劑HR、2mol·L1硫酸、3mol·L1硫酸)。

【答案】2Cu + 8NH3 ·H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4] 2 + 4OH+ 6H2O 空氣流量過(guò)大,氨的揮發(fā)量增多,銅的浸出率減小 增加NH 的濃度,會(huì)抑制NH3 ·H2O的電離平衡,增大溶液中NH3·H2O濃度 提高銅元素的利用率 將濾液和有機(jī)溶劑HR按體積比11混合,充分振蕩,靜置分層。分液,取有機(jī)相,加入適量2 mol·L1硫酸,充分振蕩,靜置分層。分液,取水相

【解析】

金屬料(主要含金屬Cu,還含少量Zn、Fe、Pb等金屬)加入氨水同時(shí)通入空氣進(jìn)行氨浸,Cu、Zn被氧化后和氨水形成配合物溶于水中,過(guò)濾除去Fe、Pb等金屬;得到的濾液中主要陽(yáng)離子為[Cu(NH3)4]2+、NH,還含有一定量的[Zn(NH3)4]2+;之后利用有機(jī)溶劑HR萃取Cu2+,萃取后再向有機(jī)相中加入稀硫酸,反萃取得到CuSO4溶液,之后經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾洗滌干燥得到硫酸銅晶體。

(1)①鼓入空氣,金屬Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+,氧化劑應(yīng)為氧氣,結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Cu + 8NH3 ·H2O + O2= 2[Cu(NH3)4] 2 + 4OH+ 6H2O;

②空氣流量過(guò)大,氨的揮發(fā)量增多,導(dǎo)致銅的浸出率減;

氨浸時(shí)向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固體,可增加NH 的濃度,會(huì)抑制NH3 ·H2O的電離平衡,增大溶液中NH3·H2O濃度,有利于Cu2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+

(2)洗滌濾渣所得的濾液中含有銅元素,洗滌濾渣所得的濾液與“過(guò)濾”所得濾液合并可提高銅元素的利用率;

(3)銅氨配離子的離解反應(yīng)可表示為:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) +4NH3(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為;

據(jù)圖可知當(dāng)有機(jī)相和水相體積比為1:1時(shí),銅的浸取率已經(jīng)很高,繼續(xù)增大有機(jī)相的體積浸取率有所下降,所以萃取時(shí)有機(jī)相和水相體積比取1:1;據(jù)圖可知當(dāng)硫酸的濃度為2mol/L3mol/L時(shí)反萃取率相差不大,但濃度過(guò)大會(huì)造成硫酸的浪費(fèi),所以反萃取時(shí)硫酸的濃度選2mol/L,具體操作為:將濾液和有機(jī)溶劑HR按體積比11混合,充分振蕩,靜置分層。分液,取有機(jī)相,加入適量2 mol·L1硫酸,充分振蕩,靜置分層。分液,取水相,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾洗滌干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體,AB分子最多只含有4個(gè)碳原子,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。

1)將該混合氣體1L充分燃燒在同溫、同壓下得2.5LCO2,試推斷原混合氣體A中和B所有可能的組合及其體積比___。

2120℃時(shí)取1L該混合氣體與9L氧氣混合,充分燃燒后,當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí),體積增大6.25%,試通過(guò)計(jì)算確定混合氣中各成分的分子式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):

(1)觀察氯水顏色,發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色,證明氯水中含有的粒子是________。

(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液,有氣體生成,說(shuō)明氯水中含有的粒子是________

(3)盛有氯水的試管中的有色布條褪色,說(shuō)明氯水中含有的粒子是________。

(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液顯紅色。起作用的微粒是________,過(guò)一會(huì)兒,溶液的顏色褪去,起作用的微粒是________。

(5)向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成,證明氯水中含有的粒子是________

(6)氯水經(jīng)光照后,顏色逐漸消失,放出的氣體是________,溶液的酸性________(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)。

(7)將氯氣通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) △H0。一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2nmolCO發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,生成2amolCO2。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)0.1amol/(L.min)

B. 當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后保持其它條件不變,從容器中分離出部分硫,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 平衡后保持其他條件不變,升高溫度和加入催化劑,SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是

A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸,二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 在高溫下,二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng):SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2

C. 二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳的熔點(diǎn)高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,生成白色膠狀沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中充入2molX1molY,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)3Z(g),反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度,測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(

A.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度,平衡常數(shù)增大

C.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

D.平衡時(shí),再充入Z,達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中,假定兩者恰好完全反應(yīng),同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L NONO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求:

(1)混合氣體中NONO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度,將2molCO5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol

105min內(nèi),v(CH3OH)____

2)若保持體積不變,再充入2molCO1.5molCH3OH,此時(shí)v()__v()(”“”),平衡常數(shù)為____。

3)在題干其他條件不變的情況下,再增加2molCO5molH2,達(dá)到新平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡對(duì)比:____。

4)已知COH2在一定條件下也能合成乙醇,0.5mol乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,放出的熱量為617.1kJ/mol,又知H2Ol)═H2Og);△H=+44.2kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.若加入催化劑,則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高,則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大

D.若低溫時(shí),該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行,則△H>0

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