Question

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是

A. 反應前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

B. 當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動

D. 平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)方程式可知，生成2amolCO2的同時，消耗amolSO2，其濃度的變化量是mol/L，所以反應前2min的平均速率v(SO2)＝mol/L ÷2min＝0.25a mol/(L·min)，A不正確；

B、根據(jù)方程式可知，該反應是氣體的物質的量減小的可逆反應，因此當混合氣體的物質的量不再改變時，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；

C、該反應中S是液體，改變液體的質量其濃度不變，故平衡不移動，C不正確；

D、該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率降低。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉化率不變，D不正確。

答案選B。