【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化

①硝酸銨固體溶于水：②氫氧化鈉溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐敗；④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌；⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，以上變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_____（填犏號）。

（2）原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。某化學(xué)小組的同學(xué)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示

電子從___極流出；溶液中，K+向___極移動，若反應(yīng)過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應(yīng)式為___。

【答案】④⑤ a b 5.6 O2＋4e－＋2H2O=4OH－

【解析】

（1）①硝酸銨固體溶于水，會吸收能量，是物理變化；

②氫氧化鈉溶液滴入醋酸，發(fā)生中和反應(yīng)，會放出能量；

③食物因氧化而腐敗，會放出能量；

④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌，會吸收能量；

⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，會吸收能量；

故以上變化中屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤；

（2）如圖所示為堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，氫氣為電池負(fù)極，氧氣為正極，電子從負(fù)極a極流出，溶液中，K+向正極b極移動，該反應(yīng)的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，故反應(yīng)過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗氫氣0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)

B. 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小

C. 將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____；

（2）寫出經(jīng)過一步反應(yīng)能得到Cu3（OH）4SO4的化學(xué)方程式（要求非氧化還原反應(yīng)）_____；

（3）8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質(zhì)量是__，x值為_____________。

（4）寫出溶液中NH4+的檢驗(yàn)方法及相應(yīng)的離子方程式________________、____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研制的C919大型客機(jī)的機(jī)身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Zn

Ti

Li

Al

含量

0.08

0.1

2.9～3.5

0.5

0.25～0.8

0.25

0.1

0.8～1.1

Bal

為了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層，再進(jìn)行氧化處理，并進(jìn)行適當(dāng)封閉，以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細(xì)閱讀上述信息，回答下列問題：

(1)鋁鋰合金可用于制造飛機(jī)，鋁鋰合金材料的主要特點(diǎn)是______________________________。

(2)鋁元素原子核外有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，最外層電子排布式為___________。

(3)堿腐蝕工藝采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下處理0.5～2min時間。寫出堿腐蝕主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________(寫一個即可)。

(4) 鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬，請從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強(qiáng)弱_____________

(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量，在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有：______________________________________；寫出其現(xiàn)象中的一個離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三組含有同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述正確的是（　�。�

A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4

B.第②組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸

C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱

D.上表中同族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)，均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電子流向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層N

B. Na+從左邊穿過離子交換膜向右邊移動

C. 離子交換膜可用質(zhì)子交換膜

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)是：H2－2e－+2OH－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法不正確的是( )

A. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B. BaO量減小

C. BaO2的轉(zhuǎn)化率減小 D. 容器中氣體濃度減小

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