Question

【題目】下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式________________________。

（2）該裝置還可以制備哪些氣體________；試管口略向下傾斜的原因是__________。

（3）在收集氨氣時，試管口一團棉花的作用是_________________________。

（4）一位學生用制得的氨，按上圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是_____________________________。

（5）另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設計上圖3裝置。

①首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產(chǎn)生噴泉的是_____________。

A．碳酸鈣粉末和濃鹽酸

B．碳酸氫銨溶液與稀氫氧化鈉溶液

C．氯化氫和硝酸銀溶液

D．氯化氫和酚酞溶液

②該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質可以是____________。

A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸 D．硫酸銅

Answer 1

【答案】2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 氧氣 為防止生成的水倒流至試管底部，使試管受熱不均而炸裂 防止氨氣和空氣對流，使收集的氨氣不純 打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶 A C

【解析】

（1）實驗室利用熟石灰和氯化銨加熱制備氨氣，據(jù)此解答；

（2）根據(jù)裝置特點分析判斷；根據(jù)反應中有水生成分析判斷；

（3）根據(jù)氨氣的性質解答；

（4）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉進行解答；

（5）依據(jù)加入的物質能導致錐形瓶中氣壓變大的原理才能產(chǎn)生噴泉，結合物質的性質分析解答。

（1）裝置采用的是固+固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）裝置采用的是固+固混合加熱制氣的方法，因此該裝置還可以制備氧氣；由于反應中有水生成，因此為防止生成的水倒流至試管底部，使試管受熱不均而炸裂，因此試管口要略向下傾斜。

（3）收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時保證試管中能收集滿氨氣。

（4）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉，故引發(fā)噴泉實驗的操作是：打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶；

（5）A．CaCO3粉末和濃鹽酸反應產(chǎn)生大量二氧化碳，使錐形瓶中壓強增大，形成噴泉，A符合；

B．碳酸氫銨溶液與稀氫氧化鈉溶液反應不能產(chǎn)生氨氣，不能形成噴泉，B不符合；

C．氯化氫和硝酸銀溶液反應，但不產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，C不符合；

D．HCl和酚酞溶液混合不產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，D不符合；

答案選A；

②錐形瓶內裝有酒精，易揮發(fā)，要形成噴泉，應使錐形瓶內壓強增大，所加物質應放出大量的熱，濃硫酸遇水被稀釋，釋放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā)，壓強增大，形成噴泉，而其它物質都不能達到溶于水而放出大量熱的目的，只有C符合，答案選C。