10．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol O2和2mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是（　　）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1：2：2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol O2，同時(shí)生成0.2mol NO2

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此判斷．

解答 解：A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．當(dāng)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1：2：2，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C選；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol O2，同時(shí)生成0.2mol NO2，也同時(shí)消耗1mol O2，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，“只有反應(yīng)前后改變的物理量”才能作為判斷依據(jù)，反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4B．原子半徑大小 Na＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱KOH＞NaOHD．金屬性強(qiáng)弱Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
C．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.56L水，則樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.5%，Na2O的物質(zhì)的量為0.014mol（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經(jīng)測(cè)定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象．經(jīng)測(cè)定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱是鹽酸．用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）B的溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NA

B．12 g 金剛石含有的電子數(shù)為4 NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA

D．23 g Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．原子數(shù)相同的N2和C2H6B．等體積等密度的CO和N2
C．等體積的O2和N2D．質(zhì)量相等的N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） kJ·mol）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)(pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

請(qǐng)寫(xiě)出下列物理量的關(guān)系：

（1）濃度c1與c2_________________；2c2與c3________________

（2）能量a與b __________________；2b與c___________________

（3）壓強(qiáng)p1與p2_________________；2p2與p3__________________

（4）轉(zhuǎn)化率α1與α2________________；α2與α3___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的試劑．
Ⅰ．測(cè)定中和熱．
（1）寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序號(hào)）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（1）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實(shí)驗(yàn)中不必用到的是a
a．容量瓶        b．鐵架臺(tái)　　　　　 c．錐形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是ad（填序號(hào)）．
a．堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

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