Question

13．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S（用氫化物化學(xué)式表示）．
（3）元素③一般在化合物中顯負(fù)（或-2） 價，但在F（或氟） 與形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰：X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17．
X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①-⑤的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標(biāo)出不是①-⑤中元素的相應(yīng)位置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況來畫；
（2）同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
（3）元素③是O元素，在一般的化合物中顯負(fù)電性，在和F元素形成的化合物中呈現(xiàn)正化合價；
（4）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰，則這三種元素的位置關(guān)系為：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，結(jié)合三種元素最外層電子數(shù)進行解答．

解答 解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可推知：①為H，②為Na，③為O，④為S，⑤為F．
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，表示元素周期表的部分邊界如下：
故答案為：；
（2）元素③④⑤三種元素的非金屬性F＞O＞S，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以三種元素的氫化物由強到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S，
故答案為：HF＞H₂O＞H₂S；
 （3）元素③是O元素，在一般的化合物中顯負(fù)電性，在和F元素形成的化合物中呈現(xiàn)正化合價，
故答案為：負(fù)（或-2），F(xiàn)（或氟）
（4）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰，則這三種元素的位置關(guān)系為：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，
①若三種元素位于同一周期，則三種元素最外層電子數(shù)之和為Y最外層電子數(shù)的3倍，17不是3的倍數(shù)，所以該假設(shè)錯誤；
②若X和Y同一周期、X和Z同一主族，設(shè)x的最外層電子數(shù)是a，則Y在最外層電子數(shù)是a+1，Z的最外層電子數(shù)為a，所以三種元素最外層電子數(shù)之和=a+a+a+1=17，a不等于正整數(shù)，所以該假設(shè)錯誤；
③若X和Y同一周期、Y和Z同一主族，設(shè)X的最外層電子數(shù)是b，Y和Z的最外層電子數(shù)是b+1，所以三種元素最外層電子數(shù)之和=b+b+1+b+1=17，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，N不是表中編號①-⑤的元素，用元素符號標(biāo)出為：，
故答案為：．

點評 本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，根據(jù)元素在周期表中的位置可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識，把握正確的解題思路，題目難度中等．