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【題目】已知某飽和溶液的：①溶劑的質量；②溶液的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度。下列組合不能計算出該溶液的物質的量濃度的是

A. ①②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑥

【答案】D

【解析】

本題主要考察了溶液物質的量濃度的計算公式和變形式，注意飽和溶液溶解度即是溶質質量。

若某溶液中溶質質量分數為ω%，物質的量濃度（m為溶質質量，m液為溶液質量），故由公式可知，組合可以為（1）溶液密度、溶質摩爾質量和溶質質量分數；（2）溶質物質的量和溶液體積；（3）溶質質量、溶質摩爾質量和溶液體積。另外，溶質質量分數ω=m/m+m液，飽和溶液中溶質的溶解度即溶質的質量，綜上所述，沒有提及的組合是③④⑥。

答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：

A CH2 =CH—COOH和油酸（C17 H33COOH） B 12C60和石墨 C 和 D 35Cl和37Cl

①互為同位素的是________________；

②互為同系物的是_________________；

③互為同素異形體的是_____________；

④互為同分異構體的是_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應的平衡混合物中>3

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（ ）

①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、SO42-

②pH＝1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-

④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O

⑤用食醋溶解水垢:CaCO3＋2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2O

⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH＝7:Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為（設燒瓶中的溶液未擴散到水槽里）

A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為：異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

回答下列問題：

（1）A中含氧官能團發(fā)生的反應有____。（填反應類型）

（2）B的結構簡式為___。B的同分異構體Y能發(fā)生銀鏡反應，則Y可能的結構有____種。

（3）設計由異戊二烯制得的路線。____。

合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中充入適量NO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g) N2O4(g)，當分離出部分N2O4時，下列說法中正確的是（ ）

A. υ(正)增大B. 平衡逆向移動C. υ(正)>υ(逆)D. NO2轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，請回答下列問題：

(1)配制溶液時的步驟有：①計算 ②溶解 ③洗滌 ④(恢復室溫后)移液 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦稱量，正確的順序是___________。

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤

(2)配制過程中不需要使用的化學儀器有____________(填選項的字母)。

A. 燒杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 膠頭滴管 E. 玻璃棒

(3)從所配HCl溶液中取出10 mL溶液，與原溶液相比，還會發(fā)生變化的是_________。

A. 溶液中HCl的物質的量 B. 溶液中HCl的物質的量濃度

C. 溶液中Cl-的數目 D. HCl的質量

(4)在配制上述溶液的過程中，下列情況對HCl溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)

①轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________。

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：___________。

③定容時，水未加到刻度___________。

(5)如果定容時加水超過容量瓶的刻度線，需要采取措施是__________。

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