【題目】在恒容的密閉容器中充入適量NO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),當(dāng)分離出部分N2O4時(shí),下列說(shuō)法中正確的是( )
A. υ(正)增大B. 平衡逆向移動(dòng)C. υ(正)>υ(逆)D. NO2轉(zhuǎn)化率不變
【答案】C
【解析】
恒容的密閉容器中充入適量NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),當(dāng)分離出部分N2O4時(shí),瞬間NO2的濃度不變,N2O4的濃度減小,平衡正向移動(dòng),υ(正)>υ(逆),正反應(yīng)速率在減小,直到正逆反應(yīng)速率相等,以此來(lái)解答。
A.分離出部分N2O4時(shí),瞬間NO2的濃度不變,N2O4的濃度減小,平衡正向移動(dòng),υ(正)>υ(逆),正反應(yīng)速率在減小,直到正逆反應(yīng)速率相等,故A錯(cuò)誤;
B.減小生成物的濃度,平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.由A可知,減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng),υ(正)>υ(逆),故C正確;
D.因平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則NO2轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正確的是( )
A.4/5v(O2)= v(NO)
B.5/6v(O2)= v(H2O)
C.2/3v(NH3)= v(H2O)
D.4/5v(NH3)= v(O2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O2催化劑,加熱2CH3COOH
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___,B的官能團(tuán)是___(填名稱)。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。
(3)F是一種高分子化合物,可用于制作食品袋,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì),有以下兩種制法。
制法一:實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G,裝置如圖所示。
i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____。
ii.實(shí)驗(yàn)采用酒精燈加熱的目的是___,乙中的試劑為___。
制法二:工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。
iii.該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某飽和溶液的:①溶劑的質(zhì)量;②溶液的質(zhì)量;③溶液的體積;④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量;⑤溶質(zhì)的溶解度;⑥溶液的密度。下列組合不能計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度的是
A. ①②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾石油得到多種沸點(diǎn)范圍不同的餾分,裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.沸點(diǎn)較低的汽油比沸點(diǎn)較高的柴油先餾出
B.蒸餾燒瓶中放人沸石可防止蒸餾時(shí)發(fā)生暴沸
C.冷凝管中的冷凝水應(yīng)該從 a 口進(jìn) b 口出
D.溫度計(jì)水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好
B. 加入H2O,溶解平衡不移動(dòng)
C. 用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl,可以減少沉淀?yè)p失
D. 反應(yīng)2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl說(shuō)明溶解度:AgCl>Ag2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積
B.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子
C.同溫、同壓下,CH4與O2的密度之比1:2
D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO、SO
B.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-
D.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中:NH、K+、Cl-、SiO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)裝置如下:
①打開止水夾K1,關(guān)閉止水夾K2,加熱裝置D一段時(shí)間;
②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1;
③向裝置A中b容器內(nèi)加入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,打開止水夾K2,通入N2O;
④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中盛放的藥品為____________。
(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________。
(3)步驟③中,為了使反應(yīng)受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為__________;生成NaN3的化學(xué)方程式為__________;N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃),則應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_____________(填序號(hào))。
(4)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是______________。
(5)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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