【題目】某工業(yè)廢水含大量的FeSO4,較多的Cu2＋和少量的K+。某工廠計劃回收金屬銅并制取硫酸亞鐵，流程如下圖，相關(guān)分析錯誤的是（　　）

A.步驟①加入過量Fe粉后過濾，分別得到固體A和濾液B

B.步驟②所加試劑是稀鹽酸

C.蒸發(fā)結(jié)晶時有大量晶體析出就停止加熱

D.取少量步驟①所得溶液B于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明溶液B中含SO42-

【答案】B

【解析】

某工業(yè)廢水含大量的FeSO4,較多的Cu2＋和少量的K+。先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，過濾出Cu，Fe. 濾液是FeSO4，在A中加入稀硫酸除去過量的Fe，發(fā)生反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，最后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到FeSO4.7H2O晶體。

A、由分析可知步驟①加入過量Fe粉后過濾，分別得到固體A和濾液B，A正確，不符合題意；

B、由分析可知步驟②所加試劑是稀硫酸，B錯誤，符合題意；

C、蒸發(fā)時，當有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，C正確，不符合題意；

D、取少量步驟①所得溶液B于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明溶液B中含SO42-，D正確，不符合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如下。

（1）氯酸鉀氧化法：化學反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。

（2）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：

①進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化劑）和淀粉，不停地攪拌，反應(yīng)機理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______。

當反應(yīng)進行到1.5min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，則第______步反應(yīng)速率快。

④改變反應(yīng)溫度，重復上述實驗，得到溫度（T）與溶液變藍所需時間（t）的關(guān)系如圖所示（超過50℃后溶液不會再變藍）。根據(jù)圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：_________。

（3）山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時的說法，正確的是(　　)

A. 電解質(zhì)溶液中，Na+向左移動

B. 該電池的總反應(yīng)為H+ + OH- = H2O

C. 電子由N電極經(jīng)導線流向M電極

D. 導線上通過1mole-，裝置內(nèi)H2總量減少0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。

(1)CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

①從上表可以推斷：此反應(yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①CO的燃燒熱為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②寫出CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學方程式為 ____________________

(3)汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：

①能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母標號)。

A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)

B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.氣體總壓強不再變化

D. ΔH保持不變

E．混合氣體的密度不再變化

②從反應(yīng)開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內(nèi)υ(CO)=___molL1min1。

③25min時，物質(zhì)濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標號)。

A.縮小容器體積

B.增加NO2的濃度

C.降低溫度

D.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是MnO2工業(yè)制備及對含Mn2+廢水處理的有關(guān)問題，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ， Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，回答下列問題：

(1)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為___________。

(2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3時會產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq) Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________(保留一位小數(shù))。

(3)廢水中的Mn2+，也可用NH4HSO4調(diào)節(jié)溶液的pH。室溫時，往100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示 (反應(yīng)前后溶液總體積變化忽略不計) 。

a點c(NH4+)＋c(NH3 .H2O)＝__________mol·L－1 ；圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__________；b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多金屬及其化合物在生活、化工、醫(yī)藥、材料等各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的符號為________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________。

(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為______ g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。

(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，OO鍵鍵能為_____kJ·mol-1，Li2O晶格能為____kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S的分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，其能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B. 若減小體系的壓強，則該反應(yīng)的焓變將增大

C. 升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng)，吸收84.9kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示，則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1

C. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K增大

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同步練習冊答案