Question

【題目】2 L密閉容器中進行反應：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內，各物質的物質的量的變化如下表所示：

物質	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知：2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請回答下列問題：

(1)2 min內X的反應速率v(X)＝__________。

(2)起始時n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。

(4)對于該反應，能增大正反應速率的措施是________(填序號，下同)。

A．縮小容器體積 B．移走部分Q

C．通入大量He氣 D．升高溫度

Answer 1

【答案】0.025 mol·L－1·min－1 2.3 mol 是 A D

【解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及反應方程式計算反應速率；根據(jù)數(shù)據(jù)分析反應是否達到平衡。

2 L密閉容器中進行反應：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內，各物質的物質的量的變化如下表所示：

物質	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知：2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請回答下列問題：

(1)2 min內X的濃度0.35 mol·L－1變?yōu)?/span>0.40 mol·L－1，所以v(X)＝=0.025 mol·L－1·min－1，

故答案為：0.025 mol·L－1·min－1；

(2)v(Z)∶v(Y)＝1∶2，則p：n=1∶2，2min內Z反應掉1mol-0.8mol=0.2mol，則同時生成Y為0.2mol×2=0.4mol，則起始時n(Y)＝2.7mol-0.4mol=2.3 mol ，

故答案為：2.3 mol ；

(3) 2min末和3 min末Z的物質的量相等，則說明已經達到平衡，

故答案為：是；

(4)A．縮小容器體積，反應物濃度增大，正反應速率加快，故A正確；

B．移走部分Q，反應物濃度減小，正反應速率減小，故B錯誤；

C．通入大量He氣，反應物濃度不變，正反應速率不變，故C錯誤；

D．升高溫度，正反應速率加快，故D正確，

故答案為：AD。