【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大;衔锛姿追Q苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學中常用QR溶液配制生理鹽水;衔镆矣X、R兩種元素組成。請回答下列問題:
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,寫出該反應的離子方程式:________________________。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應,又能與乙溶液反應。常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
【答案】 C CO2+OH===HCO3- 2Al+2OH+2H2O===2AlO2-+3H2↑
【解析】
X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大,化合物甲俗稱苛性鈉,化合物甲由X、Z、Q三種元素組成,則甲為NaOH,X、Z、Q原子序數(shù)依次增大,則X是H元素,Z是O元素,Q是Na元素;醫(yī)學中常用QR溶液配制生理鹽水,該化合物是氯化鈉,則R是Cl;化合物乙由H、Cl兩種元素組成,所以乙為HCl;Y的原子序數(shù)小于O元素,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知,Y和氧氣能生成兩種氧化物,根據(jù)其化合價可知,Y為C元素;W的單質(zhì)既能與甲溶液反應,又能與乙溶液反應,則W為Al元素,據(jù)此結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答。
根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素分別是H、C、O、Na、Al、Cl。則
(1)Q是鈉,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)在氫氧化鈉溶液中通入足量CO2氣體生成碳酸氫鈉,該反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-;
(3)常溫下金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
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【題目】下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A. H2S→SO2 B. SO2→SO32- C. HNO3→NO2 D. S→Cu2S
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣;
可選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
(1)甲同學實驗中(圖1):
①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)(填化學式):A________,B________。
②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
(2)乙同學實驗中(圖2):
①寫出A處反應的離子方程式________________________。
②B處實驗現(xiàn)象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+,當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時,則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
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【題目】在T℃時,將ag NH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設該溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是( )
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1
C. 溶液中c(OH-)=mol·L-1
D. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
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【題目】下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應.無論前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現(xiàn)象相同,且離子方程式也相同的是
A. Ba(HCO3)2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液
C. Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液
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【題目】下列反應過程中能量變化的趨勢與圖一致的是( )
A. C + CO22CO
B. CaCO3CaO + CO2↑
C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
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【題目】2 L密閉容器中進行反應:pZ(g)+qQ(g) mX(g)+nY(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知:2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
請回答下列問題:
(1)2 min內(nèi)X的反應速率v(X)=__________。
(2)起始時n(Y)=__________。
(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。
(4)對于該反應,能增大正反應速率的措施是________(填序號,下同)。
A.縮小容器體積 B.移走部分Q
C.通入大量He氣 D.升高溫度
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌劑,實驗室可通過下列反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是
A. KClO3在反應中得到電子B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4被還原D. 1molKClO3發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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【題目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是( )
A. O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑
B. 若有2 mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
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