【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水�；衔镆矣�X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為___(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

【答案】 C CO2＋OH===HCO3- 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

【解析】

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲俗稱苛性鈉，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，則甲為NaOH，X、Z、Q原子序數(shù)依次增大，則X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素；醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水，該化合物是氯化鈉，則R是Cl；化合物乙由H、Cl兩種元素組成，所以乙為HCl；Y的原子序數(shù)小于O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y和氧氣能生成兩種氧化物，根據(jù)其化合價(jià)可知，Y為C元素；W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)，則W為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答。

根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素分別是H、C、O、Na、Al、Cl。則

（1）Q是鈉，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）在氫氧化鈉溶液中通入足量CO2氣體生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－＝HCO3－；

（3）常溫下金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. H2S→SO2 B. SO2→SO32－ C. HNO3→NO2 D. S→Cu2S

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：

①?gòu)慕o出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。

②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。

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【題目】在T℃時(shí)，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是( )

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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【題目】下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)．無(wú)論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是

A. Ba（HCO3）2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液

C. Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液

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【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中能量變化的趨勢(shì)與圖一致的是(　　)

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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【題目】2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

0.8

已知：2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)＝__________。

(2)起始時(shí)n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否達(dá)到平衡_______(填是或否)。

(4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號(hào)，下同)。

A．縮小容器體積 B．移走部分Q

C．通入大量He氣 D．升高溫度

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【題目】ClO2是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法中正確的是

A. KClO3在反應(yīng)中得到電子B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C. H2C2O4被還原D. 1molKClO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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【題目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. O2和S2O32－是氧化劑,Fe2+是還原劑

B. 若有2 mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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