Question

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,

實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100 mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶

回答下列問(wèn)題：

（1）需量取濃硫酸的體積為__________mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào)) _______________,

（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào)) _______________

①定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)觀(guān)察液面 ②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，未再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)

④.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________

Answer 1

【答案】 5.4 C、E、F、G、H ⑤ 取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-

【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析，SO42-的檢驗(yàn)。

（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，1.84g/mLV（濃硫酸）98%=1mol/L0.1L98g/mol，V（濃硫酸）=5.4mL。

（2）量取5.4mL濃硫酸應(yīng)選用10mL量筒，配制100mL溶液應(yīng)選用100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要的儀器為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，需要的儀器為C、E、F、G、H。

（3）根據(jù)cB=分析。①定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)觀(guān)察液面，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，未再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)，溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積不變，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；④所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，由于濃硫酸具有吸水性，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所量取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏高；使配制結(jié)果偏高的是⑤。

（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是：取試劑瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-。