【題目】已知：，。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，所得溶液的和變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.鹽酸與溶液的濃度相等

B.點(diǎn)和點(diǎn)水的電離程度相同

C.滴加溶液改為加水稀釋，該圖曲線不變

D.升高溫度，滴定過程中pH+pOH＞14

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)圖象看，初始時(shí)鹽酸的pH=0，則鹽酸的濃度為1mo/L，但無法判斷NaOH溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)溶液呈酸性，pH=4，氫氧根離子來自水的電離，pOH=10，則c(OH-)=10-10mol/L；D點(diǎn)溶液呈堿性，pH=10，溶液中氫離子來自水的電離，由pH=10，則水電離出的c(H+)=10-10mol/L，由水電離出的c(OH-)=10-10mol/L，所以B、D兩點(diǎn)水的電離程度相同，故B正確；

C．滴加NaOH溶液改為加水稀釋，鹽酸溶液中氫離子濃度逐漸減小，最終只能接近10-7mol/L，溶液的pH只能無限接近7，不可能大于7，與圖象變化不符，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下pOH+pH=14，升高溫度后水的電離程度增大，則pOH+pH＜14，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是

A.表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線

D.表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（框圖中A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

（1）寫出化學(xué)式:A ,B ,D 。

（2）以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有 (填編號(hào))。

（3）寫出ED的化學(xué)方程式: 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A，B，C在周期表中所處的位置如圖所示。A，B，C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為37，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。則下列說法正確的是

B

A

C

A.元素C形成的一種氧化物具有漂白性能使品紅溶液和石蕊試液褪色

B.B，C兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.在高溫下，元素A的氧化物可與它同主族的單質(zhì)反應(yīng)制取A的單質(zhì)并生成

D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，D元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，沸點(diǎn)也最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

(1)工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖：

反應(yīng)的焓變________。

(2)某科學(xué)小組研究不同壓強(qiáng)條件對(duì)反應(yīng)的影響。下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，充入一定量的和，測(cè)得不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表：

試驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)壓強(qiáng)

物質(zhì)濃度

1

0.3

0.3

0.9

2

0.4

3

0.4

0.4

試回答以下問題：

①平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)1的正反應(yīng)速率________(填“>”、“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)3的逆反應(yīng)速率。

②由實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)可計(jì)算時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

③________。

(3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電還原法也可將轉(zhuǎn)化為甲酸根，同時(shí)還能提高的轉(zhuǎn)換效率。其電解原理如圖所示，下列敘述正確的是________。

A.極的電極反應(yīng)式為

B.電解過程中向極移動(dòng)

C.極發(fā)生還原反應(yīng)并有氣體逸出

D.電解過程中濃度逐漸減小

(4)甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸蝕堿，溶液的變化不大，能保持溶液相對(duì)穩(wěn)定。(已知甲酸的電離平衡常數(shù))

①現(xiàn)將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合，配成的緩沖溶液。用離子方程式表示將少量強(qiáng)堿加入緩沖溶液中，變化不大的原因是________。

②若用溶液配制為4的緩沖溶液，需加入________(答案保留一位小數(shù))溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是

A. 離子半徑： X>Y>Z

B. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R>W

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為________________________。

（2）步驟Ⅰ中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是_________________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因_________________________________。

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