【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W與O2反應(yīng)能生成兩種氧化物。

(1)寫出W與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________、_________。

(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為____，X與Z可形成化合物XZ2，該化合物的名稱為____。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____>____(用化學(xué)式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)。

【答案】4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 Na2S 氯化鎂 HCl H2S S2->Cl->Na+>Mg2+

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，原子序數(shù)均小于18，W與O2反應(yīng)能生成兩種氧化物，W是金屬元素，則W為Na元素，形成的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉；X是金屬元素，則X為Mg或Al，Y、Z是非金屬元素，是Si、P、S、Cl中的兩種，結(jié)合(2)中化學(xué)式的提示分析解答。

(1)鈉與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na + O2 =2Na2O、2Na + O2 Na2O2，故答案為：4Na + O2 =2Na2O；2Na + O2 Na2O2；

(2)W(Na)與Y可形成化合物W2Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S，形成的化合物為Na2S，則Z為Cl，X與Z可形成化合物XZ2，則X為Mg，形成的化合物為氯化鎂，故答案為：Na2S；氯化鎂；

(3)同一周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，非金屬性Y＜Z，根據(jù)(2)的分析，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故答案為：HCl；H2S；

(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑大小順序是：S 2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案為：S 2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：

（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。

（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有__，其物質(zhì)的量濃度為__。

（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分及物質(zhì)的量是__。

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是__。

A.該混合液中一定含有K＋、NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol

B.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-

C.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

D.該混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。

已知：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

②R-NO2R-NH2。

③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。

回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________。

A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C. 化合物F具有弱酸性 D. 香蘭素分子中最多12個(gè)原子共平面

（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

（5）寫出比E分子多3個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求： _______。

①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ）

A.鐵電極應(yīng)與Y相連接

B.H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C.乙裝置在通電過程中Cu2+濃度在減小

D.M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，分別向濃度均為0.1 mol/L，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HXH++X

B. b點(diǎn)時(shí)溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的電離平衡常數(shù)約為1×107 mol/L

D. a、b兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在的微粒種類數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，請回答有關(guān)問題：操作：①只接通K1；②只接通K2；③只接通K3；④都斷開。

（1）鐵棒的腐蝕速率由大到小的順序是____(填操作序號)。

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_____（填序號）。

（3）若把U形管中的NaCl溶液換成100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，且只進(jìn)行操作②，則當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí)：(填“鐵”或“石墨”)____電極增重_____g，此時(shí)溶液的pH=_____(忽略溶液體積變化)。

（4）若把U形管中的NaCl溶液換成加入了2molAgNO3、1molNa2SO4和1molBaCl2后的溶液，且只進(jìn)行操作②，則裝置中可觀察到的現(xiàn)象為：____。通電一段時(shí)間后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。

（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)____，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。

（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。

A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______

（4）收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）

A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量

D.N4和N2互為同位素

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同步練習(xí)冊答案