Question

【題目】N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）

A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4（白磷）高

C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量

D.N4和N2互為同位素

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A錯誤；

B．氮相對原子質(zhì)量比磷小，N4的相對分子質(zhì)量比P4（白磷）小，可知N4沸點比P4（白磷）低，故B錯誤；

C．1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ熱量，故C正確；

D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素之間互為同位素，N4與N2互稱為同素異形體，故D錯誤；

故選C。