【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A. 在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出

B. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C. 容量瓶使用前未干燥

D. 未冷卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

【答案】D

【解析】

根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差。

A、有少量液體濺出，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低；

B、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，所以會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；

C、容量瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；

D、未冷卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精且碘易升華�，F(xiàn)要將碘水中的碘分離出來(lái)，下列說(shuō)法合理的是

A．碘易升華，可采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來(lái)

B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可選用兩種試劑中的任意一種進(jìn)行萃取

C．四氯化碳比水重，酒精比水輕，所以用四氯化碳進(jìn)行萃取比用酒精好

D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2 mol有機(jī)物和0.55 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕4.8 g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4 g。

（1）燃燒后產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量___________mol。

（2）該有機(jī)物的分子式_____________。

（3）若該有機(jī)物能與碳酸鈉反應(yīng)，試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

（4）若該有機(jī)物呈中性且能水解，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。名稱為____________。

（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣，則同分異構(gòu)體共有______種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10; X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1; Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料； Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑： X>W

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物與乙的氫化物、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）用“>”或“<”填寫下表：

電負(fù)性

第一電離能

半徑

金屬性

雜化軌道數(shù)

Al___Mg

S___P

Na+___O2-

Pb___Sn

SO2____SO32-

（2）某半導(dǎo)體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個(gè)電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子，X位于周期表第_____周期____族；該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為_____。

（3）在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子的元素可能是____（填元素符號(hào)），其中核電荷數(shù)最大的元素核外電子排布式是________。

（4）雷式鹽（Reinecke’s salt）結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

配離子中Cr3+的配體為____(填化學(xué)式)，Cr3+與配體間形成的共價(jià)鍵又稱為____.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO
C.分液操作時(shí)，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近中國(guó)科學(xué)院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴研究獲重大突破．已知：
反應(yīng)①：C（s）+ O2（g）=CO （g）△H1
反應(yīng)②：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H 3=﹣90.1kJmol﹣1
反應(yīng)④：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H 4=﹣134.0kJmol﹣1
反應(yīng)⑤：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H 5=﹣31.0kJmol﹣1
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.△H1﹣△H2＜0
B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C.3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣103.0 kJmol﹣1
D.3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣301.3kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），2s時(shí)生成0.1mol H2 ， 則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（ ）
A.0.05 molLˉ1sˉ1
B.0.1 molLˉ1sˉ1
C.0.2 molLˉ1sˉ1
D.0.8 molLˉ1sˉ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是(　　)
A.NO
B.—NO2
C.—OH
D.—COOH

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