【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10; X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1; Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料； Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑： X>W

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物與乙的氫化物、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)

【答案】BC

【解析】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號(hào)元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素。A．O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D．Y的氧化物為二氧化硅，Z的氫化物為HCl，X高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

（1）以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤,請(qǐng)指出編號(hào) ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)

致測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 中。（從右圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是： （填編號(hào)）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?/span> 色，且半分鐘之內(nèi)不再改變。

（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： mol·L－1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（ ）
A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體
C.金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同
D.金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有下列性質(zhì)的有機(jī)化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

選項(xiàng)

A

B

C

D

分子式

C4H8Cl2

C5H10O2

C4H8O2

C9H12

類別

含氯化合物

羧酸

酯

含有苯環(huán)的烴

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為 0.03molL﹣1min﹣1 ． 計(jì)算：
（1）n的值為
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率
（3）5min末Y的濃度 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是

A. Ca2+、NO3—、Cl—

B. Ba2+、K+、SO42—

C. Na+、Mg2+、OH—

D. H+、Cl—、OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A. 在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出

B. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C. 容量瓶使用前未干燥

D. 未冷卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g

D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相等，都是98 g·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖1所示）是一種性能優(yōu)異的新型碳材料．實(shí)驗(yàn)室制備氧化石墨烯的一種方法如圖2：

（1）將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是 ．
（2）步驟②采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是；圖3示的“攪拌”方式為 ．
（3）步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是 ．
（4）步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為；檢驗(yàn)洗滌已無(wú)SO42﹣的方法是 ．

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