【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是（ ）

A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B. 可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉

C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

【答案】A

【解析】A、碘單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機(jī)溶液，一般使用萃取來提純，故A錯(cuò)誤；B、銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則灼燒可除去雜質(zhì)，故B正確；C、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與硅酸鈉反應(yīng)會(huì)有沉淀生成，易于分辨，故C正確；D項(xiàng)，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）

A. 加KOH固體 B．加水 C．加入少量鹽酸 D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）
A.SiO2和H2O
B.SO2和Na2O2
C.NaCl和HCl
D.AlCl3和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D2氣體的密度約是1.43 g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個(gè)。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。

(1)畫出元素F形成的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______；

(2)若X為正鹽，則其中所含的化學(xué)鍵類型有_______________；若X為酸式鹽，則它與足量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________；

(3)以下三種說法中，可以驗(yàn)證B和F原子得電子能力強(qiáng)弱的是______________(填寫編號(hào))

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負(fù)價(jià)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G單質(zhì)，反應(yīng)后，再向溶液申加入A與D形成的化合物，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變黃，請(qǐng)用離子方程式解釋溶液變黃的原因____________。

(5)元素A和C的常見單質(zhì)都是重要的化工原料，可發(fā)生反應(yīng)：C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g)，且己知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。

①用電子式表示C2的形成過程________________。

②己知常溫下拆開1 molA-A鍵、1 molA-C鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ，則按上述反應(yīng)生成1molCA3的過程中的能量變化為：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度（t ℃）時(shí)，水的KW＝1×10－13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a∶b＝____________。

（2）已知25 ℃時(shí)0.1 mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡（HAcH＋＋Ac－）時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡____________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面做出了杰出貢獻(xiàn)，發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（ ）
A.門捷列夫
B.湯姆生
C.盧瑟福
D.道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于

A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于SO3中

C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說法正確的（ ）
A.丙烯分子有7個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵
B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C.丙烯分子存在非極性鍵
D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性弱于Fe

C. 1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑

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