10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.c(S2-)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.水電離的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

分析 A.pH=1的溶液,顯酸性;
B.離子之間結(jié)合生成沉淀;
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液,顯酸性;
D.水電離的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液,為酸或堿溶液.

解答 解:A.pH=1的溶液,顯酸性,F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.Cu2+、S2-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.水電離的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液,為酸或堿溶液,HCO3-與酸、堿均反應(yīng),一定不能大量,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.現(xiàn)有以下5種說法:①膠體帶電是電泳的前提條件;
②鹽酸和食醋既是化合物又是酸;
③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽;
④古代的青銅器、越王勾踐寶劍等均是合金;
⑤溶液包括膠體等分散系; 
⑥根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O 可知:H3PO3是三元酸.
其中錯(cuò)誤的是( 。
A.①②⑤⑥B.①②③④⑤C.③④D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,A是地殼中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水.據(jù)此回答下列問題:
(1)元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物混合反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
(2)D的氫化物形成的濃溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)A、D、E可以形成多種鹽,其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2:2:1,該鹽的名稱為次氯酸鈣.它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
(4)工業(yè)上制取D單質(zhì)方法的名稱是氯堿工業(yè),反應(yīng)的離子方程式是Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用.下列說法中不正確的是( 。
A.Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,故可用作水的消毒劑和凈化劑
B.鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用
C.常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú),因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況
D.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物),有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.將一定量的鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,反應(yīng)后收集到NO2和NO的混合氣體,下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO32B.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO33
C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO32和Fe(NO33D.以上三種情況都有可能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是鋅(或Zn);電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液;
(2)銀電極為電池的正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag;
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+;
(3)外電路中的電子是從X(或Zn)電極流向Ag電極;
(4)若該電池中兩電極的質(zhì)量均為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片洗凈干燥后稱重,質(zhì)量為47g,試計(jì)算析出銀的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)X(g)和Y(g)反應(yīng)生成Z(g)的體系中,n(X)隨時(shí)間的變化如表所示:(已知:2X(g)+Y(g)?2Z(g) )
時(shí)間/s012345
n(X)/mol0.0200.0100.0080.0080.0080.008
(1)在第4s時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)如圖中表示Z變化曲線的是b,用Y表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.H2R屬于二元弱酸.已知NaHR的水溶液呈弱酸性,請(qǐng)用必要的化學(xué)用語和簡(jiǎn)要的文字說明其呈弱酸性的原因
HR-存在電離:HR-?H++R2-,使溶液呈酸性;HR-存在水解:HR-+H2O?H2R+OH-,使溶液呈堿性;HR-的電離強(qiáng)于水解,所以溶液呈酸性.

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