Question

18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物的水化物混合反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O
（2）D的氫化物形成的濃溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色反應的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質(zhì)，該反應的離子方程式為ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O
（4）工業(yè)上制取D單質(zhì)方法的名稱是氯堿工業(yè)，反應的離子方程式是Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，則A為O元素；B、C、D同周期，由原子序數(shù)可知位于第三周期，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，則D為Cl，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿之間的反應，故B為Na、C為Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，則E為Ca，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，則A為O元素；B、C、D同周期，由原子序數(shù)可知位于第三周期，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，則D為Cl，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿之間的反應，故B為Na、C為Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，則E為Ca．
（1）元素C為Al，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族，B、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、HClO₄，二者反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：第三周期第ⅢA族；H⁺+OH^-═H₂O；
（2）D的氫化物為HCl，形成的濃HCl溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）一種鹽中O、Cl、Ca三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽為Ca（ClO）₂，名稱為：次氯酸鈣，Ca（ClO）₂溶液與HCl水溶液反應可生成氯氣，該反應的離子方程式為：ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：次氯酸鈣；ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O；
（4）工業(yè)上制取氯氣單質(zhì)方法的名稱是：氯堿工業(yè)，反應的離子方程式是：Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：氯堿工業(yè)；Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，側重對化學用語的考查，需要學生熟練掌握基礎知識，難度中等．