18．海水經(jīng)淡化可獲得淡水和濃海水，濃海水中主要含有離子Na+、Mg2+、Cl-、SO42-．從濃海水中提取金屬鎂的一般工藝流程如下：

（1）補全由貝殼（主要成分為碳酸鈣）生產(chǎn)石灰乳的相應轉化中所需的條件或反應物：高溫/煅燒/灼燒、水
（2）寫出反應2的化學方程式：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
（3）操作流程中可循環(huán)使用的濾液X中的物質是CaCl2（填化學式）．

分析 （1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；
（2）反應2是將氫氧化鎂轉化為氯化鎂，加入鹽酸氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水；
（3）根據(jù)流程圖來分析，氯化鈣可用于循環(huán)使用．

解答 解：（1）貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，貝殼$\stackrel{高溫/煅燒/灼燒}{→}$生石灰$\stackrel{H_{2}O}{→}$石灰乳，
故答案為：高溫/煅燒/灼燒；水；
（2）反應2是將氫氧化鎂轉化為氯化鎂，需加入鹽酸，二者反應生成氯化鎂和水，
故答案為：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；
（3）根據(jù)流程圖可知，濾液X為氯化鈣可用于除去硫酸根離子，即氯化鈣可用于循環(huán)使用，故答案為：CaCl2．

點評 本題考查海水資源開發(fā)綜合利用，是對基礎知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．天津港瑞海物流危險化學品堆垛發(fā)生火災，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產(chǎn)損失．消防員滅火時發(fā)現(xiàn)將水澆到化學品電石（CaC2）時引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（　　）
A．電石與水反應不是氧化還原反應
B．實驗室保存電石時應注意密封，并置于陰涼干燥處
C．6.4g CaC2 與水完全反應可產(chǎn)生2.24L C2H2氣體
D．電石、金屬鈉、過氧化鈉、植物油著火時都不能用水直接撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有下列四個反應：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2Fe+3Cl2═2FeCl3③Cl2+2I-=I2+2Cl-④2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　溶液中一定存若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-，向該溶液加入一定量的KMnO4溶液后，溶液中一定存在的離子是（　�。�
A．Fe2+B．I-C．Cl-D．Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．據(jù)報道，在青藏高原凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4?nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油．
①方法一：在101kPa時，1.6g CH4 （g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
方法二：CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法一和二，合成甲醇的適宜方法為方法二（填“方法一”或“方法二”）；原因是CH4不完全燃燒制合成氣時，放出熱量，同時得到的CO、H2的化學計量數(shù)之比為1：2，能恰好完全反應合成甲醇．
②在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1mol CO、CO、2mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ•mol-1 （Q＞0），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0.6倍，放出熱量Q1 kJ．
a．H2的轉化率為60%．
b．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=1mol．
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積V L．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把0.8mol X氣體和1.2mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）
+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min時生成0.6mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.10
mol•L-1•min-1．試計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為多少mol•L-1•min-1？
（2）計算n值和2min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，pH=12的溶液中：SO32-、Cl-、K+、SiO32-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、I-
C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．在無色透明溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
125℃時，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：因為Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）為HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反應速率快．
反應結束后所得兩溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②若保持溫度不變，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH3COO-）      b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如如圖2所示，下列有關說法正確的是②③．
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Cl?、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl?、Cu2+
C．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．
（2）常溫下，0.1mol•L-1HA溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．現(xiàn)取0.1mol•L-1HA溶液與PH=13的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）．混合后溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”），該混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”﹑“小于”或“等于”）．
（3）已知NaB水溶液呈堿性，常溫下將0.10mol NaB和0.05mol HCI溶于水，得到1L溶液．
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（B-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（B-）+n（OH-）-n（H+）=0.08 mol．

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