Question

18．海水經(jīng)淡化可獲得淡水和濃海水，濃海水中主要含有離子Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．從濃海水中提取金屬鎂的一般工藝流程如下：

（1）補(bǔ)全由貝殼（主要成分為碳酸鈣）生產(chǎn)石灰乳的相應(yīng)轉(zhuǎn)化中所需的條件或反應(yīng)物：高溫/煅燒/灼燒、水
（2）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（3）操作流程中可循環(huán)使用的濾液X中的物質(zhì)是CaCl₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（2）反應(yīng)2是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，加入鹽酸氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
（3）根據(jù)流程圖來分析，氯化鈣可用于循環(huán)使用．

解答 解：（1）貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，貝殼$\stackrel{高溫/煅燒/灼燒}{→}$生石灰$\stackrel{H_{2}O}{→}$石灰乳，
故答案為：高溫/煅燒/灼燒；水；
（2）反應(yīng)2是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，需加入鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鎂和水，
故答案為：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；
（3）根據(jù)流程圖可知，濾液X為氯化鈣可用于除去硫酸根離子，即氯化鈣可用于循環(huán)使用，故答案為：CaCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源開發(fā)綜合利用，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度不大．