7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中：Cl?、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl?、Cu2+
C．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

分析 A．飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，還原性物質(zhì)不能大量存在；
B．生成CuS沉淀；
C．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性；
D．與鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答 解：A．飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，SO32-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+生成CuS沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，故C正確；
D．I-、SCN-與鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，鈉與水反應(yīng)生成1g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含H+離子數(shù)為NA
D．1.9g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．海水經(jīng)淡化可獲得淡水和濃海水，濃海水中主要含有離子Na+、Mg2+、Cl-、SO42-．從濃海水中提取金屬鎂的一般工藝流程如下：

（1）補(bǔ)全由貝殼（主要成分為碳酸鈣）生產(chǎn)石灰乳的相應(yīng)轉(zhuǎn)化中所需的條件或反應(yīng)物：高溫/煅燒/灼燒、水
（2）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
（3）操作流程中可循環(huán)使用的濾液X中的物質(zhì)是CaCl2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列描述中正確的是（　　）
A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)
C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原；Cl元素的原子失去電子，被氧化；若參加
反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是45.625g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．KClO3中的Cl在反應(yīng)中失去電子
B．反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
C．ClO2是氧化產(chǎn)物
D．生成1molClO2有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
C．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多種，常溫下，這些微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，得到NaHCO3溶液
B．有CO2氣體放出的范圍是pH≤5
C．HCO3-的電離平衡常數(shù)為1×10-4
D．pH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來(lái)的100倍后pH=9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．NaCl是一種化工原料，可以生產(chǎn)一系列物質(zhì)（如圖）．

（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“不能確定”）
（2）已知氯化鈉在25℃的溶解度為36g，則該溫度下飽和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）用氯氣生產(chǎn)氯化氫的化學(xué)方程式是Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
（5）食鹽水通電后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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