Question

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別   10%硫酸體積/mL       溫度/℃     其他物質(zhì)

Ⅰ     2mL                  20         

Ⅱ     2mL                  20          10滴飽和MnSO₄溶液

Ⅲ     2mL                  30         

Ⅳ     1mL                  20          1mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 

（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗  （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究  學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 

Answer 1

考點：  氧化還原反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：  實驗設(shè)計題．

分析：  （1）2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高；

（2）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同；研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同；

（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，少量蒸餾水，溶液的體積相同．

解答：  解：（1）2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，MnO₄^﹣為氧化劑，H₂C₂O₄為還原劑，物質(zhì)的量之比為2：5，

故答案為：2：5；

（2）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ、Ⅱ；研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ、Ⅲ，故答案為：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；

（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究濃度對反應(yīng)速率的影響，加少量蒸餾水確保兩實驗中總體積相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸濃度不同，

故答案為：濃度；稀釋硫酸．

點評：  本題考查氧化還原反應(yīng)及影響反應(yīng)速率的因素，注意控制變量法研究影響因素，把握表格中的數(shù)據(jù)分析及應(yīng)用，題目難度不大．