常溫時(shí),以下4種溶液pH最小的是
A.0.02mol.L-1乙酸溶液與0.02mol.L-1KOH溶液等體積混合后所得的溶液
B.PH=2的乙酸與PH=12的KOH等體積混合后所得的溶液
C.PH=2的硫酸與PH=12的氨水等體積混合后所得的溶液
D.PH=2的硫酸與0.01mol.L-1溶液等體積混合后所得的溶液
B
A中混合后溶液呈堿性;B中因乙酸為弱酸,乙酸過量,混合后溶液顯酸性;C中氨水為弱堿,混合后氨水過量溶液顯堿性;D中混合后溶液顯中性;所以PH最小的是B;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合(忽視混合前后溶液體積的變化),下列關(guān)系式中一定不正確的是
A.c(HX) >c(X)B.c(Na+)<c(X)
C.c(H+)+c(Na+) = c(OH)+c(X)D.c(HX)+c(X)="0.2" mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH ,鹽酸__(填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈____(填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為
     (填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí),溶液中離子的濃度大小為     
a.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
b.c(Na+) = c(CH3COO)>c(OH) =c(H+
c.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
d.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將下列濃溶液蒸干并灼燒,可以得到原溶質(zhì)的是             (   )
A.氯化鈉B.碳酸氫鈉
C.偏鋁酸鈉D.氯化鐵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量,前者—定大于后者的是
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時(shí),等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中,已電離的水分子數(shù)
④含1mol FeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)
A.②④B.①③C.只有①D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列判斷正確的是
A.酸性溶液中Fe3、Al3、NO不能大量共存
B.AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后,溶液pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是
A. c(Na)+c(OH)= c(A)+c(H
B.c(Na)= c(A)+c(HA)
C. c(Na)>c(OH) > c(A) > c(H
D.c(Na)> c(A)> c(H)> c(OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是
A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽
B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱
D.同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液蒸干后,能得到溶質(zhì)固體的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3D.NaClO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案