Question

10．現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A由第三周期2種元素組成．常溫下，0.1mol/L X溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，X中陰離子的電子式是，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×10²⁴，X為單質(zhì)，A與X反應生成B的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

Answer 1

分析 （1）常溫下，0.1mol/L X溶液的pH=13，X應為強堿，為NaOH，A由第三周期2種元素組成，可連續(xù)與NaOH反應，則B應為Al（OH）₃，A為AlCl₃，C為NaAlO₂；
（2）常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1molA中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×10²⁴，應為NH₃，X為單質(zhì)，應為O₂，B為NO，C為NO₂．

解答 解：（1）常溫下，0.1mol/L X溶液的pH=13，X應為強堿，為NaOH，A由第三周期2種元素組成，可連續(xù)與NaOH反應，則B應為Al（OH）₃，A為AlCl₃，C為NaAlO₂，Al位于元素周期表第三周期ⅢA族，OH^-離子的電子式為，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：第三周期ⅢA族；；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1molA中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×10²⁴，應為NH₃，X為單質(zhì)，應為O₂，B為NO，C為NO₂，
A與X反應生成B的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度不大，注意把握題給信息，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷反應的特點，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成和性質(zhì)推斷物質(zhì)的種類．