5．配制FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化；常加入少量H2SO4，目的是防止Fe2+水解．

分析 FeSO4溶液易被氧化為硫酸鐵；Fe2+離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，加入少量H2SO4 可以抑制二價鐵離子的水解．

解答 解：（1）FeSO4溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe2+被氧化；Fe2+離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，加入少量H2SO4 可以抑制二價鐵離子的水解；
故答案為：防止Fe2+被氧化，防止Fe2+水解．

點評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，配制溶液的方法防止氧化，防止水解的方法應(yīng)用，理解實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下發(fā)生N2O4?2NO2反應(yīng)，20s內(nèi)反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L，則v（N2O4）[單位為：mol/（L•s）]為（　�。�
A．0.1B．0.002C．0.06D．0.04

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）Na2O2  
（2）H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據(jù)此可以推斷：
該溶液中肯定不存在的離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、SON32-、I-B．Mg2+、Na+、CO32-、Br-
C．Al3+、Mg2+、I-、SO32-D．Al3+、CO32-、Br-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A由第三周期2種元素組成．常溫下，0.1mol/L X溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，X中陰離子的電子式是，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024，X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某基態(tài)原子的3d能級中有一個電子，其第四電子層中的電子數(shù)為（　�。�
A．0B．2C．3D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：
（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA．
（2）下列有關(guān)說法正確的是ABCF（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md2與bd2的化學性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有5種元素組成的單質(zhì)具有導電性
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物的電子式是，其中含有的
化學鍵類型為共價鍵、離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列給出的形式能夠表示水的電離的是（　　）
A．H2O═H++OH-B．2H2O?H3O++OH-C．H2O?2H++O2-D．H++OH-═H2O

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