18．南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造，關于銅的一種核素${\;}_{29}^{64}$Cu 下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{29}^{64}$Cu 的核電荷數(shù)為 29B．${\;}_{29}^{64}$Cu 的質子數(shù)為 35
C．${\;}_{29}^{64}$Cu 的中子數(shù)為 64D．${\;}_{29}^{64}$的核外電子數(shù)為 64

分析 根據(jù)元素符號左下角的數(shù)字為質子數(shù)，左上角的數(shù)字為質量數(shù)，在原子中，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，核外電子數(shù)=核內質子數(shù)來解答．

解答 解：核素${\;}_{29}^{64}$Cu，其質量數(shù)為64，原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確．
故選A．

點評 本題主要考查原子的構成，明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)即可解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式1s22s22p1，基態(tài)N原子中未成對電子數(shù)為3．
（2）電負性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF3中B的雜化軌道類型為sp2，NCl3分子的立體構型為三角錐形．
（4）高純BF3可由NaBF4（四氟硼酸鈉）熱分解制得，BF4-鍵角比NCl3的鍵角更大的原因是BF4-中成鍵電子對之間的排斥力小于NCl3中孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力．NaBF4晶體中各微粒間的作用力不涉及abc（填字母序號）．
a．離子鍵        b．共價鍵       c．配位鍵      d．氫鍵      e．范德華力
（5）一種BN的晶胞結構如圖所示：

該晶體熔點可達3000℃，則其晶體類型為原子晶體，N的配位數(shù)為4，該晶胞邊長為361.5pm，則其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-1（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO和H2混合氣體是一種清潔能源也是很好的化工原料，其制備方法和使用途徑較多．

Ⅰ．利用天然氣制備CO和H2混合氣，作為合成氨的原料，其主要反應如圖1：
（1）反應Ⅰ的化學方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
（2）反應Ⅱ制得的混合氣體中需要除去CO2，工業(yè)上選用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀經(jīng)處理后又生成碳酸鉀和二氧化碳，可循環(huán)利用，工業(yè)上除去CO2的反應在加壓下進行，結合化學用語簡述理由在反應CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大壓強，平衡正向移動，有利于二氧化碳的吸收．實驗室除去反應Ⅱ后的混合氣體中CO2的裝置示意圖如圖2，將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．
（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨氣：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖3表示L一定時，合成氨的反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是溫度．
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L2＞L1，反應3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，氫氣的平衡轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有A、B兩個塑料軟瓶，A瓶內裝有CO和O2的混合氣體，B瓶內裝有CO2氣體．某同學從野外捉來了兩只活蝗蟲，分別放人兩個塑料軟瓶中，擰緊瓶蓋．結果，兩只蝗蟲很快都死了．請根據(jù)下面所給選項回答，造成蝗蟲死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供給呼吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能源可劃分為一級能源和二級能源．自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一級能源；需依靠 其他能源的能量間接制取的能源為二級能源．下列敘述正確的是（　　）
A．電能是一級能源B．水煤氣是二級能源
C．天然氣是二級能源D．水能是二級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有 A、B、C、D 四種金屬，進行如下實驗：
①A、B 用導線相連后，同時插入稀硫酸中，A 極為負極；
②C、D 用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電子由 C→導線→D；
③A、C 相連后，同時浸入稀硫酸，C 極產生大量氣泡；
④B、D 相連后，同時浸入稀硫酸中，D 極發(fā)生氧化反應． 
則四種金屬的活潑性順序為（　　）
A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
①氮氧化物產生的環(huán)境問題是產生光化學煙霧或形成酸雨（寫一種）．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol；反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用．
①氮氣用于工業(yè)合成氨，氮氣的電子式為；NH3的穩(wěn)定性比PH3的強（填“強”或“弱”）．
②空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．200mL  1mol/L的NaCl溶液B．150 mL   1mol/L的MgCl2溶液
C．100mL  1mol/L的HCl溶液D．50mL    1mol/L的AlCl3溶液

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