Question

3．寫(xiě)出符合要求的離子方程式
（1）向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）向NaAlO₂^-溶液中通入足量CO₂AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）Ba（OH）₂溶液中加入足量NaHCO₃Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（4）Na₂O₂投入FeCl₂溶液中3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=2Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓+6Na⁺
（5）NaHCO₃溶液中有少量Na₂CO₃的除雜反應(yīng)CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）還原性：Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-；
（2）二氧化碳過(guò)量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
（3）Ba（OH）₂溶液中加入足量NaHCO₃反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉；
（4）過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，氯化亞鐵與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氯化鐵；
（5）向碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：（1）因還原性：Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，只發(fā)生Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）Ba（OH）₂溶液中加入足量NaHCO₃反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案為：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（4）過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，氯化亞鐵與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=2Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓+6Na⁺，故答案為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=2Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓+6Na⁺；
（5）向碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．