分析 (1)圖1為生成物能量大于反應(yīng)物能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),根據(jù)是否有化合價變化判斷是否為氧化還原反應(yīng);
(2)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),依據(jù)原電池原理可知必須是氧化還原反應(yīng);
①發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極,發(fā)生還原反應(yīng)的為正極;
②依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算和分析兩個電極變化;
(3)對于反應(yīng)B,將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中,同時向X中加入少量飽和CuS04溶液,鋅將銅置換出來與鋅形成原電池加快反應(yīng)速率,所以反應(yīng)快的為X,據(jù)此分析.
解答 解:(1)由圖1為生成物能量大于反應(yīng)物能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),有化合價變化的是為氧化還原反應(yīng),則只有C為吸熱的氧化還原反應(yīng),故選:C;
(2)設(shè)計原電池需要反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),比較分析可知AD為非氧化還原反應(yīng),B為放熱反應(yīng)的氧化還原反應(yīng),C為吸熱反應(yīng)的氧化還原反應(yīng),所以B符合原電池設(shè)計原理的要求,故答案為:B.
①由原電池總反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,其中負極材料是鋅,發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中氫離子得到電子在正極生成氫氣,電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,故答案為:鋅;氧化;2H++2e-=H2↑;
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時,負極鋅物質(zhì)的量減小0.5mol,質(zhì)量減小0.5mol×65g/mol=32.5g;正極上放出氫氣,根據(jù)電子守恒生成氫氣的物質(zhì)的量0.5mol,質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=1g,所以選項中bc正確;
故答案為:bc;
(3)對于反應(yīng)B,將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中,同時向X中加入少量飽和CuS04溶液,鋅將銅置換出來與鋅形成原電池加快反應(yīng)速率,所以反應(yīng)快的為X,則m曲線到達平衡的時間短,反應(yīng)速率快,所以m曲線表示鋅與稀硫酸X,故答案為:①X ②c.
點評 本題考查了原電池的設(shè)計、原理的分析和應(yīng)用,主要是電極反應(yīng)及其相關(guān)計算,電極產(chǎn)物判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 位于第四周期第IA族 | |
B. | 能形成穩(wěn)定的R2+離子 | |
C. | 在化學(xué)反應(yīng)中,首先失去3d上的電子 | |
D. | 原子序數(shù)為28 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制甲烷 | |
B. | 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 | |
C. | 在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀 | |
D. | 將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來的紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 屬于芳香族化合物 | B. | 屬于酚類化合物 | ||
C. | 屬于脂環(huán)化合物 | D. | CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3- | B. | Na+、Mg2+、NO3-、CH3COO- | ||
C. | MnO4-、Na+、K+、SO42- | D. | SO42-、Cl-、K+、Ba2+ |
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