Question

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下0．1 mol/L的下列溶液① NH4Al（SO4）2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③

B．常溫下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

C．0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+ c（Fe2+）=0．3 mol/L

D．室溫下，向0．1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH－） = c（H+）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．一水合氨電離程度較小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，鋁離子抑制銨根離子水解，所以等濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，故A錯(cuò)誤；B．常溫下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故B錯(cuò)誤；C．0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+ c（Fe2+）+c[Fe（OH）3]=0．3 mol/L，故C錯(cuò)誤；D．如果NH4HSO4與NaOH完全反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量比是1:2，但若完全反應(yīng)溶液中有較多的NH3·H2O，會顯堿性，想使溶液為中性，NH4HSO4必須有剩余，若NH4HSO4與NaOH1:1反應(yīng)，那么溶液中還有很多NH4+，溶液顯示酸性（NH4+水解顯酸性），所以若NH4HSO4為1mol，設(shè)與之反應(yīng)的NaOH的用量xmol，則有1＜x＜2，則NH4+的量＜1．假設(shè)溶液體積為1升，反應(yīng)結(jié)束后，SO42-的量為n=0．01mol/l，Na+的量為x（0．01＜x＜0．02），NH4+的量為y＜0．01，由于是中性，所以H+和OH-的量相同，均為10-7，故D正確；故選D。