【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是

A. 正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同

B. 乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

C. C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種

D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

【答案】B

【解析】試題分析:A．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則熔沸點(diǎn)不同，A項(xiàng)正確；B．乙烯、苯中所有原子都在同一平面上，而乙烷中含甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子都在同一平面上，B項(xiàng)錯誤；C．因?yàn)槎』?/span>4種，丁基與Br相連形成化合物C4H9Br，所以C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種，C項(xiàng)正確；D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，則乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，D項(xiàng)正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A. 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B. 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+＋2I-=Fe2+＋I2

C. 和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+＋SO42-＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D. 1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間的是

A．CuSO4溶液 B．豆?jié){ C．稀硫酸 D．渾濁的石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”這里的“黃芽”是指（ ）

A．金 B．硫黃 C．黃銅 D．黃鐵礦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+ O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下0．1 mol/L的下列溶液① NH4Al（SO4）2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③

B．常溫下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

C．0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+ c（Fe2+）=0．3 mol/L

D．室溫下，向0．1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH－） = c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是 ( )

A．通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入過量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·l-1 和0.4 mol·l-1 。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 6.4 g D. 9.6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響

方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的 時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)

序號

0.01mol/L KIO3酸性溶液

（含淀粉）的體積/mL

0.01mol/L Na2SO3溶

液的體積/mL

水的體

積/mL

實(shí)驗(yàn)溫

度/℃

出現(xiàn)藍(lán)色

的時(shí)間/s

①

5

5

V1

0

②

5

5

40

25

③

5

V2

35

25

則V1= mL，V2= mL．

（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。

實(shí)驗(yàn)步驟：

ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

①寫出KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式： 。

②步驟ⅲ中，試劑X是 。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCI、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

ⅱ中 。

ⅲ中 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案