Question

（2010?煙臺一模）硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學習小組為了測定空氣
中二氧化硫的體積分數(shù)設計了如下兩個方案：
方案一：取標準狀態(tài)下的空氣V L（內含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g．
請回答：
（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是

使生成的SO₄^2-完全轉化為沉淀

．
（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產生，說明

所加入的BaCl₂溶液過量，SO₄^2-已完全轉化為沉淀

．
（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質．請說明應通過什么方法驗證可溶物質是否已被除盡

（要求：實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結論）
方案二：如圖所示，裝置中反應管內裝有碘的淀粉溶液．按設計意圖，將空氣（內含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）通過此裝置時，其中的SO₂被吸收，量氣管內增加的體積為其余氣體的體積．
（4）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂的含量

偏低

 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（5）反應管內碘的淀粉溶液可以用下列

B

（填代號）代替．
A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液
C．Na₂SO₃溶液    D．BaCl₂溶液
（6）研究小組經過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是

溶液中在I₂將SO₂氧化的同時，原空氣中的O₂也能將SO₂氧化而被吸收，導致所測含量偏高

．

Answer 1

分析：根據方程式得其目的是使生成的SO₄^2-完全轉化為沉淀；硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，說明氯化鋇過量，硫酸根全反應； 可溶離子容易附著在沉淀上，采用洗滌的方法除去，判斷是否洗滌干凈，向洗滌液中滴加硝酸銀溶液，根據混合液是否渾濁判斷；通過計算量與實際量比較；先判斷碘的作用，然后根據碘的作用選擇；碘做氧化劑，除碘外，氧氣也可做氧化劑．

解答：解：（1）、Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄   H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
SO₄^2-與Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，故答案為：使生成的SO₄^2-完全轉化為沉淀  
（2）、所加入的BaCl₂溶液過量，再加硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
故答案為：所加入的BaCl₂溶液過量，SO₄^2-已完全轉化為沉淀
（3）、濾液中含有氯離子，附著在沉淀上，洗滌沉淀除去易溶離子，取最后一次濾出的洗液少量于一試管中，滴入AgNO₃溶液．若溶液變渾濁，則可溶性物質還未除盡；若溶液仍澄清，則可溶性物質已除盡，
故答案為：取最后一次濾出的洗液少量于一試管中，滴入AgNO₃溶液．若溶液變渾濁，則可溶性物質還未除盡；若溶液仍澄清，則可溶性物質已除盡；
（4）、反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，與碘反應時二氧化硫過量，但計算二氧化硫的量時以碘的量計算，即實際比計算的量多，導致測得的SO₂的含量偏低．故答案為：偏低；
（5）、碘與二氧化硫反應，碘做氧化劑，在四個選項中只有高錳酸鉀有氧化性，故選：B；
（6）、I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄ 2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，因為碘和氧氣都與二氧化硫反應，導致所測含量偏高，故答案為：溶液中在I₂將SO₂氧化的同時，原空氣中的O₂也能將SO₂氧化而被吸收，導致所測含量偏高．

點評：本題考查的是二氧化硫的性質、實驗誤差的判斷、氧化劑的選擇，易出錯的是：考慮氧化劑時把氧氣漏掉、化學用語的正確使用．