Question

17．下列實(shí)驗(yàn)“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�

1	操作	現(xiàn)象	結(jié) 論
A	向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液	試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4	溶液顏色基本不變	Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
C	向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸	溶液變渾濁	非金屬性：Cl＞Si
D	SO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液	溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色	氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]，故A正確；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．