Question

14．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物． 
（l）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子；
（2）某+l 價(jià)銅的配離子為[Cu（CN）₄]^3-，與配體（CN^-）互為等電子體的一種微粒是CO、N₂、C₂^2- （寫化學(xué)式）．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH_3•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO₄^2一的空間構(gòu)型為正四面體．

Answer 1

分析 （1）銅是29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)核外電子排布式；利用均攤法計(jì)算原子個(gè)數(shù)；
（2）原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同的微粒是等電子體；
（3）氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合離子和氫氧根離子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型．

解答 解：（1）銅是29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s¹，價(jià)電子排布為：3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹  或[Ar]3d¹⁰4s¹；4；
（2）某+1價(jià)銅的配離子為[Cu（CN）₄]^3-，其配體是CN^-，與配體為等電子體的微粒有：CO、N₂、C₂^2-等，
故答案為：CO、N₂、C₂^2-；
（3）氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合離子和氫氧根離子，離子反應(yīng)方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或  Cu（OH）₂+4NH_3•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，SO₄^2-中S原子價(jià)層電子對(duì)=4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，且不含孤電子對(duì)，所以是正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或  Cu（OH）₂+4NH_3•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；正四面體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，較綜合，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及知識(shí)都是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，會(huì)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式、微�？臻g構(gòu)型，難度中等．