在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO
 
-
3
、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍(lán)．由此可推斷溶液中（　�。�
A、一定含有I-，一定沒有NO
 
-
3
、Fe3+
B、可能含有NO
 
-
3
、Cl-和I-
C、可能含有NO
 
-
3
D、一定含有Fe3+
考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：溶液呈酸性，向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，說明溶液中含有還原性離子為I-．
解答： 解：溶液呈酸性，向該溶液中滴入Br2，再加入淀粉，溶液變藍(lán)，說明單質(zhì)Br2被還原，說明溶液中含有還原性離子，為I-，
因NO3-、Fe3+具有強(qiáng)氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，
由于Cl-不發(fā)生反應(yīng)，不能確定是否含有Cl-，由以上分析，綜合推斷A正確，
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據(jù)題目信息結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行判斷，注意酸性條件下NO3-、Fe3+與I-不能大量共存．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結(jié)果中第
 
次檢測結(jié)果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是
 
；
第三，再向溶液中加入
 
溶液（填化學(xué)式）；
第四，過濾，再向濾液中加入
 
溶液（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是有關(guān)SO2、CL
2的性質(zhì)實驗．
（1）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和CI2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象
 
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量
 
（填字母），能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水    B．稀鹽酸  C．硝酸鉀溶液  D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，．通入SO2的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
；電池的總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B該單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C地殼中含量最多的金屬元素
D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
EE的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）請寫出A在元素周期表中的位置
 
；C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中加入足量金屬A，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）已知化學(xué)反應(yīng) A+2E+=A2++E2能自發(fā)進(jìn)行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E+的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池．請在右側(cè)方框內(nèi)相應(yīng)位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖．
（4）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性A3+＞I2）
a．A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)      
b．A3+ 與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F- 使I-的氧化性減弱    
d．A3+被 F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸銅[Cu（HCOO）2?4H2O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來制備．
實驗步驟：
（Ⅰ）堿式碳酸銅的制備

（Ⅱ）甲酸銅的制備
堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得藍(lán)色四水甲酸銅：
Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾．濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的
1
3
左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu（HCOO）2?4H2O產(chǎn)品，稱量，計算產(chǎn)率．
回答下列問題：
（1）步驟（Ⅰ） 將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是
 
．
（2）步驟（Ⅰ） 的后續(xù)“操作”有過濾、洗滌，其中檢驗沉淀已洗凈的方法是
 
．
（3）本實驗涉及三種固液分離的方法．
①傾析法使用到的儀器有
 
；
②若采用減壓過濾的裝置對步驟（Ⅱ）中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過濾，操作的目的是
 
；
③步驟（Ⅱ） 的實驗中，需用到下列裝置
 
．

④下列選項中，不能采用減壓過濾的方法進(jìn)行分離的是
 
．
A．Na2SiO3與鹽酸混合所得的膠狀沉淀
B．實驗室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林
C．納米級超細(xì)碳酸鈣與水的混合液
D．苯酚與濃溴水混合后產(chǎn)生的沉淀
（4）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產(chǎn)物有何影響？
 
．
（5）用無水乙醇洗滌Cu（HCOO）2?4H2O晶體的目的是
 
．
（6）最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在NaHCO3的水溶液中存在的陰離子有
 
種．
（2）某溫度時，測得0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下針對原溶液的推測正確的是（　�。�
A、Cl-一定不存在
B、K+一定存在
C、Mg2+一定存在
D、Ba2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子Na+     H+     Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X
 
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
 
鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
 

（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：B與C反應(yīng)至溶液呈中性：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用下面裝置制備乙稀，請回答下列問題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量
 
，作用是
 
．加熱混合液使液體溫度迅速升到
 
時就有乙烯生成，若緩慢升溫會有副產(chǎn)物
 
生成．
（2）實驗室制乙烯的化學(xué)方程式
 
．在這個反應(yīng)中，濃硫酸所起到的作用是
 
．
（3）將制得乙烯氣體，通入酸性高錳酸鉀中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)類型是
 

（4）將制得乙烯氣體，通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類型是
 
；
（5）若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀混有 CO2、SO2、H2O，CO2、SO2可分別用什么實際檢驗
 
，
 
．

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同步練習(xí)冊答案