Question

現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子	Na+     H+     Ba2+
陰離子	OH-    CO32-    SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X

 

．
（2）B溶于水后的電離方程式為

 

鑒別B中陰離子的實驗操作方法是

 

（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：B與C反應至溶液呈中性：

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，則生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應生成沉淀E，則C為Ba（OH）₂，沉淀E為BaCO₃，E與B溶液反應，則B為NaHSO₄，所以A為Na₂CO₃，B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，則D為BaSO₄，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應的有關方程式解答該題．

解答： 解：A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，則生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應生成沉淀E，則C為Ba（OH）₂，沉淀E為BaCO₃，E與B溶液反應，則B為NaHSO₄，所以A為Na₂CO₃，B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，則D為BaSO₄，
（1）生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，則X為CO₂，名稱為二氧化碳，故答案為：二氧化碳；
（2）B為NaHSO₄，屬于強電解質(zhì)在溶液中完全電離，則電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）檢驗SO₄^2-時，取溶液少量，先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-；
故答案為：取少量B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO₄^2-；
（4）B為NaHSO₄，C為Ba（OH）₂，B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子的推斷、離子方程式的書寫，離子的檢驗，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的成分為解答該題的關鍵．