Question

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 向0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 向CH₃COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.3 mol•L^-1的 HY溶液與0.3 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液中：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據質子守恒分析；
B．根據電荷守恒分析；
C．當少量的CH₃COOH與NaOH反應生成CH₃COONa，溶液中NaOH的物質的量可能大于CH₃COONa；
D．取0.3mol•L^-1HY溶液與0.3mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaY，測得混合溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，NaY為強堿弱酸鹽，結合電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中，存在質子守恒，即：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．向0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃后，電荷守恒為c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），當c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）時，c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯誤；
C．當少量的CH₃COOH與NaOH反應生成CH₃COONa，溶液中NaOH的物質的量可能大于CH₃COONa，所以溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．取0.3mol•L^-1HY溶液與0.3mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaY，測得混合溶液的pH=9，根據物料守恒，應有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根據電荷守恒應有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者聯式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，注意根據題中信息判斷鹽類水解的特點，結合守恒思想解答該題，題目難度中等．