【題目】在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應(yīng)的快慢

C.圖示中t1時(shí)改變的條件可能是減小c(CO)，同時(shí)增大c(SO2)

D.圖示中t1時(shí)改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

【答案】C

【解析】

A．一般情況下，升高溫度都會(huì)使反應(yīng)速率增大，因此升高溫度后，正逆反應(yīng)反應(yīng)速率都會(huì)增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)速率有多種表示方法，由于CaO是固體，所以不能用其濃度的變化表示反應(yīng)速率；但是可以用其質(zhì)量的變化反映反應(yīng)速率的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．圖中t1時(shí)刻后，v正減小而v逆增大；根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素可知，若減小CO的濃度會(huì)導(dǎo)致正反應(yīng)速率下降，若同時(shí)增大SO2的濃度則會(huì)導(dǎo)致逆反應(yīng)速率上升，C項(xiàng)正確；

D．若增大壓強(qiáng)，則會(huì)導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都增大，這與圖像中的反映的信息不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結(jié)劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導(dǎo)材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價(jià)鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_____________，其中C原子的雜化形式是_________。

（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是_____________（填元素符號(hào)）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點(diǎn)”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。

（3）FeCl3晶體熔點(diǎn)為306℃，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：____________________________________________。

（4）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的體積為

C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.X<0.1

B.b→a過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

D.b→c過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 (　　)

A. NaOH的電子式：

B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為＋1、＋5

C. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為

D. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.用該裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B.用該裝置可檢驗(yàn)HCO3-與CO32-結(jié)合H+的難易

C.用該裝置制備Fe(OH)2

D.該裝置探究鋼鐵的吸氧腐蝕

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